Tre sätt att tillverka eten

[redigera]

I kemin undersöker man ämnen. Man tar reda vid fanns dem finns, hur dem ser ut, vilka attribut dem besitter samt hur dem reagerar ifall dem kommer tillsammans tillsammans med andra ämnen. då man undersöker dem säger man för att man laborerar. Laborera kommer ifrån latinet samt betyder jobba.

Man säger även för att man experimenterar. unge liksom leker experimenterar även. dem öser småsten inom enstaka hink samt undersöker angående den blir full, vilket såsom sker ifall man vänder hinken upp samt ned, tar reda vid ifall man är kapabel hälla inom vätska då den redan existerar full från småsten, samt angående man kunna hälla inom småsten då den existerar full från en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.

inom flera kalenderår håller dem vid samt experimenterar tillsammans småsten samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. bör oss utföra identisk sak inom kemin? Leker oss också? Nej oss leker ej. Vilken existerar skillnaden?

1. Vi planerar (mera). mot exempel: "Idag bör jag undersöka hur utmärkt sötningsmedel löser sig inom vatten." Då håller man sig mot detta samt börjar ej plötsligt undersöka hur blandningen smakar, ifall man kunna nyttja den likt lim alternativt hårgel, alternativt angående man är kapabel koka blandningen.
2. Vi skriver upp vilket oss iakttar (ser, hör, luktar, känner).

   Man skulle behärska tillfoga termen "smakar" på denna plats, dock oss hoppar ovan detta, till inom en skollaboratorium brukar man ej smaka vid blandningarna. Orsaken existerar för att ovana människor liksom laborerar förmå utföra fel. detta finns enstaka fara för att något flaska ej äger blivit ordentligt diskat alternativt för att en kurs liksom man ej borde förtära äger placerats vid fel lokal.

   Man förmå ej lita vid för att ett blandning existerar oskadlig, fast man tycker för att detta existerar bara sötningsmedel samt dricksvatten inom den. därför oss iakttar tillsammans med tillsammans med dem andra sinnena. oss ser efter vad detta existerar till färg samt angående detta finns korn vid bottnen - samt skriver upp detta. oss känner efter angående detta blir varmt - samt skriver upp detta.

   oss lyssnar angående detta fräser, samt luktar vid gaser - samt skriver upp. Barnet inom sandlådan skriver ej upp.

3. Vi funderar ovan vilket oss iakttar, samtalar om detta samt försöker förklara detta. oss fullfölja tabeller samt diagram, oss skriver ner slutsatser. detta existerar viktigt till för att lära sig kemi.

   ifall en små människor inom sandlådan funderar vid sitt experimenterande alternativt något annat brukar man ej bry sig angående det.

[redigera]

Platsen var man laborerar kallas laboratorium. detta betyder kontor. Liksom inom andra undervisningsrum finns var ställe för att nedteckna vid, arbetsyta samt tavlor. Vilken existerar skillnaden jämfört tillsammans med för att annat klassrum?

detta finns förvaring tillsammans laboratorieutrustning:

• Gasbrännare
• Stativ tillsammans med klämmare samt muff
• Trefot tillsammans keramiskt nät
• Pipetter

Många saker existerar från glas:

• Bägare. detta brukar stå vid dem hur flera milliliter dem rymmer. Små bägare förmå existera milliliters (1 deciliter)
• Provrör.

  dem kunna ej stå egen, utan man ställer dem inom en provrörsställ.

• E-kolvar. dem ser ut vilket koniska flaskor.
• Rundkolvar. dem ser ut likt runda flaskor.
• Trattar. Man förmå sätta inom filtrerpapper.
• Mätcylindrar. dem används på grund av för att mäta vätskevolymer. Den existerar upphöjd samt smal, på grund av för att mätningen bör bli noggrann.

Skyddsrockar alternativt förkläden använder man till för att skydda sina plagg.

Normalt bör man ej spilla, dock detta finns ett fara för att detta kommer vattenstänk, inom synnerhet då man tappar en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig ur kranarna. Man förmå då tycka för att detta bara existerar vätska liksom stänker, dock angående vattnet äger stänkt upp ifrån tvättställets botten, samt detta ej fanns rent var, då är kapabel detta artikel mer än bara dricksvatten man får vid sig.

Ibland använder man ögonskydd, på grund av man önskar helt ej för att någonting bör stänka inom ögonen.

Laboratorier existerar inredda tillsammans med ordentligt tillsammans eluttag, vattenkranar samt avlopp.

Säkerhet

[redigera]

Mycket från inredningen samt utrustningen existerar mot på grund av för att förebygga tragedier samt skador.

detta finns dragskåp, likt äger ett fläkt liksom drar ut rök samt gaser. ifall man utför en experiment likt är kapabel ge ifrån sig rök, doft alternativt ytterligare gas kunna utföra detta var. detta finns brandsläckare samt brandfiltar. detta finns en medicinskåp tillsammans med sårskydd samt ögonsköljvätska.

Just genom för att man tänker således många vid säkerheten existerar kemiundervisningen trygg.

detta brukar ej hända därför många tragedier. detta såsom detta gäller för att tänka vid existerar för att man ej leker inom laboratoriet. Man får ej löpa, ej ropa, ej skrämmas. på grund av detta existerar svårt för att känna till vilket konsekvensen blir angående någon blir tillknuffad då detta finns både kemikalier, glasprodukter samt varma saker framme.

Den vanligaste olyckan existerar för att någon bränner sig. Man äger möjligen noggrann lyft från enstaka bägare ifrån elden var man värmt den samt ställt den åt sidan, samt sålunda minns ej man för att den existerar varm. alternativt någon ytterligare tar inom den utan för att tänka vid för att den är kapabel existera varm.

liknande små brännskador brukar vandra ovan ganska snart. Man är kapabel skynda vid läkningen genom för att omedelbart kall luft ned detta skadade stället. Man förmå antingen spola tillsammans med alternativt doppa ned inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, alternativt trycka skadan mot kall metall. detta existerar viktigt för att man ej tappar detta varma föremålet, på grund av då förmå detta bli värre skador.

Man är kapabel även bränna sig vid flamma, mot modell då man undersöker ifall en material är kapabel brinna. detta finns ämnen liksom brinner tillsammans med nästan osynlig låga, mot modell metanol samt etanol. Man måste vakta enstaka sådan brasa således för att ej någon ovetande kommer samt bränner sig. samt man får komma minnas för att släcka den osynliga elden efter sig.

Det gäller för att man förmå samarbeta god, både inom grupperna samt mellan grupperna. Ibland förmå detta bli köande, liksom då varenda önskar diska samtidigt. detta får man räkna tillsammans samt ej bli irriterad.

Demonstration från brandsläckare, brandfilt, nöddusch.

Det har vi redan gått igenom

Om någon besitter tappat en glaskärl, då gäller detta för att samtliga hjälps åt därför för att man får varenda skärvorna uppsopade utan för att laboratoriearbetet blir allt på grund av många avbrutet, samt utan för att någon blir skuren. Skärvorna bör ej läggas inom vanliga soporna.

En ytterligare sak likt ej bör läggas inom vanliga sopor existerar utspillda kemikalier samt kemikalier vilket blir ovan.

vilket man bör utföra från dem beror vid vilka kemikalier detta existerar. ett sektion är kapabel skada dem vilket tömmer soporna, andra förmå förstöra soppåsen alternativt sopkärlet, ett sektion förmå självantända, enstaka sektion skadar miljön. till för att man bör känna till vid vilket sätt man bör artikel försiktig finns detta varningssymboler vid kemikalieburkarna

Studieuppgift: Lär dig ifall varningssymbolerna (farosymbolerna).

Lab: Gasbrännaren varenda skola inom gruppen bör egen behärska tända samt släcka gasbrännaren. Ni bör känna till hur man reglerar luftflödet, därför för att man får enstaka citrongul sotande låga alternativt enstaka azurblå, ren, varm ("hård") låga. detta likt man kallar "gas" existerar ämnet propan, liksom existerar gasformigt då detta strömmar ut ur behållaren, dock liksom existerar hoptryckt mot vätska inne inom den.

Man är kapabel lyssna för att vätskan skvalpar. Man bör ej vända vid gasbehållaren, på grund av då kunna detta rinna ut propanvätska.

Övningar angående laboratoriet

[redigera]

Klicka här

[redigera]

På kinesiska heter kemi huaxue. detta betyder ordagrant förändringsvetenskap alternativt förvandlingslära. Man lär sig ifall vad likt förmå förvandlas.

inom sagoböcker är kapabel man studera ifall grodor såsom förvandlas mot prinsar, samt detta finns trollkonstnärer likt försöker ge intryck från för att dem förvandlar enstaka näsduk mot enstaka djur. oss behöver kemi till för att förstå skillnaden mellan sådana omöjliga förvandlingar samt verkliga, kemiska förändringar.

oss vet för att ett djur verkligen kunna förtära växttäcke samt sen att födas kaninungar. oss behöver kemi till för att förstå hur växttäcke kunna förvandlas mot kaninungar. Kemiska förändringar är kapabel ej ske hur såsom helst.

Innan oss börjar tillsammans kemiska förändringar bör oss titta vid enstaka enklare sort från förändringar, vilket även existerar verkliga.

dricksvatten förmå frysa samt förvandlas mot fryst vatten. Sen är kapabel isen smälta - vad blir detta då? vätska brukar oss yttra, dock egentligen äger detta varit dricksvatten kurera tiden. Vattnet besitter bara bytt struktur, ifrån flytande form eller gestalt mot fast struktur samt sedan åter mot flytande form eller gestalt.

detta denna plats kallar oss enstaka fysikalisk förändring, då detta läka tiden existerar identisk kurs, likt bara byter struktur. Man säger för att vattnet byter aggregationstillstånd alternativt aggregationsform.

De tre aggregationstillstånden på grund av vatten: Fast tillåtelse (is) - vätsketillstånd (flytande vatten) - gastillstånd (vattenånga).

Det existerar ej bara en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig likt äger tre aggregationstillstånd. dem flesta ämnena förändras vid identisk sätt. då detta existerar kallt existerar stearin fast. då detta blir varmt blir detta flytande (vätska). Blir detta ännu varmare bli stearinet gasformigt. Runtomkring oss äger oss ämnen inom samtliga tre formerna.

Luften existerar gas, dock är kapabel kondenseras mot vätska angående man kyler den riktigt många. samt sen återgår den mot gasform ifall den blir varm igen. Metaller existerar oftast fasta nära rumstemperatur, dock smälta angående man värmer dem, samt stelnar sen ifall dem igen svalnar mot rumstemperatur.

Jod existerar en lite ovanligt kurs.

nära vanlig temperatur består detta från svarta små kantiga korn, kristaller. då man värmer dem förvandlas dem direkt mot gas, utan för att bli vätska emellan. samt då man kyler denna jodgas blir detta fasta kristaller igen. Jod hoppar liksom ovan vätsketillståndet. Man säger för att jod sublimerar då den förändras direkt ifrån fast mot gas alternativt då detta förändras direkt ifrån gas mot fast form eller gestalt.

Lab: Jod sublimerar.

Utförande: Några jodkristaller läggs vid bottnen från ett bägare. inom stället till lock sätts ett massiv rundkolv fylld tillsammans kallt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig utanpå bägaren. Bägaren värms vid en asbestnät ovan ett apparat för att bränna gas.

Iakttagelse: då kristallerna blir varma ser oss för att bägaren fylls från ett violett gas.

Efterhand försvinner kristallerna. Efter enstaka stund försvinner den violetta egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser. oss förmå titta för att detta besitter bildats kristaller vid utsidan från den stora kalla rundkolven.

Förklaring: Den violetta gasen fanns jod. dem fasta jodkristallerna förvandlades mot jodgas då dem blev varma.

oss kylde från den violetta jodgasen tillsammans med ett glaskolv likt plats kall vid utsidan på grund av för att den innehöll kallt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Då övergick gasen åter mot fast tema, likt fastnade vid kolvens utsida. Jod besitter alltså övergått ifrån fast struktur mot gas samt sedan mot fast struktur igen.

Detta existerar numeriskt värde fysikaliska förändringar.

Sublimera betyder för att övergå ifrån gas mot fast kurs alternativt tvärtom utan för att existera vätska däremellan. dricksvatten kunna även sublimera ibland. vid våren då detta existerar varmt samt solsken märker man ibland för att snön alternativt isen vid marken försvinner utan för att detta blir vått runtomkring.

Den äger övergått direkt inom gasform. samt den motsatta processen, detta existerar då detta bildas rimfrost. Rimfrost existerar små fasta kristaller liksom ej kommer ifrån vattendroppar utan ifrån vattenångan inom luften. vid bilden nedan ser man samtliga övergångar vilket är kapabel ske mellan ämnens olika aggregationstillstånd.

Pilar anger smältning, stelning (frysning), förångning (avdunstning, kokning), kondensering samt sublimering. Ofta använder man identisk mening "sublimera" vid både den översta samt den understa pilen, dock man kunna även yttra "deponeras" till övergången ifrån gas mot fast kurs.

Ofta är kapabel man noggrann känna till nära vilken temperatur enstaka sådan fysikalisk förändring sker.

vätska stelnar nära 0 grader Celsius, samt då smälter fryst vatten nära 0 grader Celsius även. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig kokar nära grader Celsius, samt ånga kondenseras alltså nära identisk temperatur. Man säger för att fryspunkten (eller smältpunkten) existerar 0 grader samt för att kokpunkten existerar grader.

Vatten förmå faktiskt omvandlas till ånga även nära lägre temperatur än kokpunkten. Då säger man ej för att detta kokar utan för att detta avdunstar. Då bildas detta inga ångbubblor inne inom vätskan. Avdunstningen sker bara nära ytan. detta går långsamt samt sker bara angående ytan ej existerar övertäckt tillsammans något slags lock.

Avdunstning sker snabbare ifall detta blåser alternativt fläktar vid ytan, därför för att ångan snabbt försvinner.

Allt ovanstående existerar fysikaliska förändringar. dock ibland då man värmer en fast material sker detta för att detta förändras mera intensiv, således för att detta ej förändras åter bara till för att detta svalnar. angående man mot modell tänder flamma vid gasen inom ett apparat för att bränna gas bildas detta helt nya ämnen, mot modell koldioxid.

dem nya ämnena kunna artikel fasta, flytande alternativt gaser. dem är kapabel titta helt speciell ut. Detta existerar ett kemisk förändring - då detta bildas en alternativt flera nya ämnen. sådana bör ni lära er många angående längre fram, dock före detta bör oss inom nästa del undersöka blandningar. angående man blandar ihop olika ämnen utan för att dem förändras, hur förmå man då skilja dem åt.

Övningar angående aggregationstillstånd

[redigera]

Klicka här

[redigera]

För detta mesta brukar ämnen artikel hopblandade. Man kunna mot modell klart titta för att småsten består från mörka korn samt ljusa korn, samt även för att virke består från flera ämnen, vissa mörkbruna samt andra ljusbruna.

småsten samt virke existerar alltså blandningar från flera ämnen. tillsammans förstoringsglas är kapabel oss titta olika beståndsdelar även inom stål samt mejeriprodukt. Man säger för att samtliga dessa blandningar existerar heterogena. detta betyder för att olika delar ser olika ut. detta finns även sådana blandningar var ämnena existerar sålunda fint spridda för att dem ser helt homogena ut.

liknande blandningar kallas lösningar. bladte existerar enstaka svar. örtinfusion består från maximalt vätska dock även från några ämnen liksom ger detta färg samt smakupplevelse. dem på denna plats ämnena möjligen existerar fasta, dock dem besitter blandat sig inom vätskan sålunda fint för att man ej ser några korn alternativt någon grumling.

Man förstår för att dem finns var eftersom smaken samt egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser äger ändrats. detta fasta ämnet äger löst sig. vid identisk sätt förmå sötningsmedel alternativt krydda åtgärda sig inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Då ändras ej ens egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser.

Fett kunna åtgärda sig inom bensin (eller inom fläckuttagningsmedel). Vätskan kallas lösningsmedel. dricksvatten samt bensin existerar numeriskt värde olika slags lösningsmedel.

Ibland löser vätskan bara lite från detta fasta ämnet. Då kallas den till "ett uselt lösningsmedel på grund av ämnet". Annars existerar den en "bra lösningsmedel" på grund av detta ämnet.

Ingen vätska löser samtliga ämnen. Bensin samt kemiskt lösningsmedel löser fett dock ej salter. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig löser salter dock ej fett. Man säger för att krydda existerar lättlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig medan fett existerar svårlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.

När man bör undersöka ifall en kurs existerar lösligt inom ett viss vätska bör man ta bara ett små mängd från ämnet. angående man besitter på grund av massiv klump kunna detta artikel svårt för att titta angående delar från den besitter börjat åtgärda sig, till man ser bara för att detta mesta existerar kvar.

Tar man däremot bara några ett fåtal små korn samt ser för att ej ens dem löser sig, då förstår man verkligen för att lösningsmedlet existerar uselt till ämnet samt för att ämnet existerar svårlösligt inom detta lösningsmedel.

Det går snabbare för att åtgärda en kurs angående man rör angående alternativt skakar angående. Ibland är kapabel man även värma på grund av för att erhålla ämnet för att åtgärda sig snabbt.

Ju mer man skakar alternativt rör angående, desto mer från ämnet brukar vandra inom svar. detta brukar även vandra förbättrad ifall man finfördelar ämnet. dock hur många man än skakar, rör angående alternativt finfördelar, därför kommer man mot gränsen var lösningsmedlet ej längre tar emot mera tema. Resten från ämnet blir kvar olöst.

Då säger oss för att lösningen äger blivit mättad.

Sammanfattning ifall ämnen samt blandningar

1. Ett rent tema är kapabel artikel fast, flytande alternativt gasformigt.
2. En blandning från flera rena ämnen kunna artikel heterogen alternativt homogen.
3. Homogen betyder för att man ej är kapabel urskilja dem grundlig ämnena.
4. Heterogen betyder för att oss förmå urskilja dem olika ämnena.
5. Homogena blandningar kallas lösningar.
6. När man löser en fast kurs inom enstaka vätska kallas vätskan på grund av lösningsmedel.
7. När vätskan ej är kapabel åtgärda mera från detta fasta ämnet säger oss för att lösningen existerar mättad.
8. Om man förmå åtgärda många tema inom ett vätska innan lösningen blir mättad säger oss för att ämnet existerar lättlösligt.
9. Ett tema såsom man ej är kapabel åtgärda många från inom vätskan existerar svårlösligt.
10. Socker existerar lättlösligt inom vätska.

    småsten existerar många svårlösligt inom vätska (olösligt).

11. Löslighet betyder hur många vilket är kapabel åtgärda sig: dricksvatten förmå åtgärda många från krydda dock många lite fett. Man säger för att krydda existerar lättlösligt inom vätska, medan fett existerar svårlösligt inom vätska. tillsammans med bensin existerar detta tvärtom: krydda existerar svårlösligt inom bensin, medan fett existerar lättlösligt inom bensin.
12. Upplösningshastighet.

    Även angående en material existerar lättlösligt inom en lösningsmedel kunna detta ta utdragen period på grund av detta för att åtgärda sig. till för att erhålla en pulver för att åtgärda sig snabbt förmå man finfördela detta tillsammans med ett mortel. en annat sätt existerar för att värma lösningen. en tredjeplats sätt existerar för att röra ifall.

    varenda tre sätten ökar upplösningshastigheten.

Lab: Lösningsmedel

Uppgift: oss bör undersöka olika fasta ämnens löslighet inom vätska, likt brukar kallas en polärt lösningsmedel, inom bensin vilket brukar kallas ettopolärt lösningsmedel, samt inom etanol såsom existerar mitt emellan polärt samt opolärt.

Ämnena oss undersöker är: vanligt krydda (koksalt), sötningsmedel, stearin, kaliumpermanganat.

Utförande: fullfölja ett tabell tillsammans med rutor på grund av samtliga kombinationer från lösningsmedel samt fast material. Eventuellt är kapabel man finfördela ämnena tillsammans med ett mortel inledningsvis, därför blir detta enklare för att titta ifall detta löser sig. till varenda tema inom varenda lösningsmedel tar man ursprunglig enstaka många små portion från ämnet samt några milliliter lösningsmedel inom en provrör.

Skaka ifall provröret genom för att knäppa vid detta tillsammans med fingret samt fullfölja iakttagelser. ifall ämnet ej löser sig är kapabel man sätta mot mera lösningsmedel. angående ämnet däremot löser sig provar man för att sätta mot mera från ämnet.

Ange lösligheten med: + + (mycket lättlösligt), + (lättlösligt), - (svårlösligt), - - (mycket svårlösligt).

Slutsats: Skriv ner uppgifter såsom besitter framgått från försöket, mot exempel: "Salt samt sötningsmedel löser sig god inom relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel såsom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. dem löser sig uselt inom mera opolära lösningsmedel såsom bensin alternativt kemiskt lösningsmedel.

tillsammans stearin existerar detta tvärtom"

Övningar angående blandningar

[redigera]

Klicka här

[redigera]

Separera betyder för att skilja ut beståndsdelarna inom enstaka blandning. detta finns flera metoder för att ta ut ämnen ifrån ett blandning. inom vissa fall förmå oss plocka isär kornen tillsammans enstaka pincett. detta existerar ett separationsmetod.

angående blandningen består från enstaka vätska samt en fast tema förmå man separera dem genom för att dekantera, filtrera, indunsta alternativt destillera.

1. Dekantering betyder för att hälla från vätska ur enstaka bägare således för att detta fasta ämnet likt den varit blandad tillsammans blir kvar vid bottnen.

2. Filtrering. detta man fullfölja då man filtrerar enstaka blandning existerar för att man silar blandningen genom en filtrerpapper liksom man besitter inom ett tratt. Filtrering fungerar ifall man besitter ett blandning från enstaka vätska samt en tema likt existerar olösligt inom den vätskan. Man kunna sålla småsten ifrån dricksvatten alternativt småsten ifrån enstaka saltlösning.

Sanden blir kvar inom filtrerpappret dock vätskan rinner ut genom filtrerpapprets porer. Den vätska likt rinner igenom kallas filtrat. Filtrering används bland annat då man utför bryggd dryck, till för att ett fåtal försvunnen sumpen ifrån drycken.

3. angående en fast material existerar löst inom vätska kunna man låta vätskan avdunsta sålunda för att detta fasta ämnet blir kvar.

detta kallas indunstning. då man tillverkar krydda tar man havsvatten samt låter vattnet avdunsta sålunda för att bara krydda blir kvar. Man bryr sig då ej angående för att ta mot artikel vattnet. då man indunstar ett saltlösning är kapabel man antingen utföra detta nära upphöjd temperatur alternativt nära rumstemperatur. nära upphöjd temperatur existerar detta fara för att detta börjar stänka nära kokningen.

nära rumstemperatur tar detta utdragen period (dagar alternativt veckor) innan lösningen blir mättad. Efter detta för att den blivit mättad börjar detta bildas saltkristaller. Man säger för att ämnet kristalliserar alternativt för att detta faller ut.

4. inom vissa länder existerar detta tvärtom: Man besitter gott ifall krydda dock bristande vid saltfritt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig för att förtära samt vattna grödan tillsammans.

Då tar man tillvara vattnet inom stället till saltet. detta finns flera metoder till för att avsalta havsvatten. angående man, liksom nära indunstning, använder värme därför för att vattnet blir gas (ånga) kallas detta destillation. Ångan leds åt sidan samt kyls därför för att den kondenseras liksom vattendroppar, såsom samlas upp.

Dessa faller i små droppar innehåller inget krydda. destillat kallas den vätska såsom nära ett destillering kondenseras ur ångan.

Man är kapabel nyttja destillation även angående man bör skilja åt numeriskt värde vätskor liksom existerar blandade. på grund av för att detta bör vandra måste dem äga olika kokpunkt, detta önskar yttra dem bör koka nära olika temperatur.

Blandningen värms upp inom ett kolv tills den når den temperatur då den en börjar koka dock ej den andra. Ångan liksom stiger upp då består maximalt från detta lättkokande ämnet (det tillsammans med lägre kokpunkt), medan detta mesta från detta svårkokande ämnet blir kvar inom kolven. Man kyler ångan samt samlar upp den, mot modell inom en provrör.

inledningsvis då detta mesta från detta lättkokande ämnet gett sig från börjar temperaturen stiga. Innan temperaturen blir sålunda upphöjd för att den andra vätskan börjar koka avbryter man destillationen, sålunda för att man ej får tillsammans med den inom provröret. Destillatet var består då maximalt från detta lättkokande ämnet medan detta svårkokande maximalt existerar kvar inom den ursprungliga kolven.

vid därför sätt besitter oss separerat dem numeriskt värde vätskorna – delvis. Helt rena ämnen får man ej. detta finns ständigt kvar kvarlevor från detta andra ämnet, dock angående oss upprepar destillationen flera gånger är kapabel separationen bli mera fullständig.

Lab: Separering från krydda samt sand.

Uppgift: inom enstaka intorkad vattenpöl nära havsstrand besitter man hittat man krydda.

Tyvärr existerar detta blandat tillsammans med småsten samt stickor, således för att man ej direkt önskar nyttja detta inom matlagningen. ni får lite från ett sådan blandning. Din övning existerar för att tillverka rent koksalt. ni får egen anlända vid hur ni bör utföra.

Utförande samt iakttagelser: oss började tillsammans för att hälla blandningen inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt röra angående därför länge sålunda för att varenda saltklumpar skulle åtgärda sig.

Sen använde oss tre separationsmetoder: nära dekanteringen pausade detta mesta från sanden kvar inom bägaren. nära filtreringen fick oss försvunnen resten från grumset, således för att filtratet fanns enstaka tydlig svar. oss kokade lösningen ett stund således för att detta mesta från vattnet avdunstade. Sen lät oss bägaren stå öppen inom flera dagar till indunstning.

beneath dem dagarna växte detta långsamt fram kvadratiska kristallplattor från koksalt. dem blev mot slut stora samt vackra.

Lab: Mätning från kokpunkten på grund av vätska samt saltlösning

När man kokar inom ett bägare vid enstaka trefot får man existera försiktig därför för att ej bägaren stjälper. på grund av för att minska olycksrisken bör man ej sitta nära kokuppställningen.

Kokpunkten till rent en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar många nära grader. då en fast kurs existerar löst inom vätska brukar kokpunkten artikel högre än grader. Man kunna därför ibland ta reda vid angående enstaka vätska existerar rent vätska alternativt ej genom för att koka den samt iaktta kokpunkten.

Problemlösningsuppgift: Tänk dig för att ni bor inom ett ökentrakt var detta existerar många svårt för att ett fåtal dricksvatten för att förtära samt på grund av för att vattna sina odlingar. havsstrand existerar alldeles nära, dock havsvattnet innehåller alldeles på grund av många krydda på grund av för att man bör behärska nyttja detta för att förtära alternativt vattna odlingarna tillsammans med.

Diskutera inom assemblage samt hitta vid en sätt för att erhålla saltfritt vätska ("sötvatten") ur havsvattnet. Rita ett ritning från anläggningen såsom skiljer ut saltet ifrån vattnet samt förklara noga hur den fungerar. Läs angående avsaltning vid Wikipedia.

Lab: Destillering från ett vattenlösning (elevuppgift)

Lab: Separering från dricksvatten samt etanol genom destillation (demonstration)

Kontrollera för att ni förstår nästa ord: destillationskolv, kolv tillsammans avledningsrör, koksten, kylare, omvandlas till ånga, kondenseras, kokpunkt, separering.

ifall ni ej förmå förklara vad dem betyder är kapabel ni studera ifall dem vid Wikipedia.

Efter laborationerna bör ni behärska nästa angående destillation:

• Rita ett destillationsapparat samt förklara hur den fungera.
• Montera enstaka lätt destillationsapparat.
• Pröva vilken vätska detta existerar likt samlas inom uppsamlingskärlet genom för att tända flamma vid en prov.
• Veta hur resehandling försiktig man bör artikel tillsammans detta eldfarliga ämnet etanol.
• Lägga symbol mot hur temperaturen ändras beneath destillationens gång.
• Förstå vad vilket sker tillsammans med dem olika ämnena inom ett blandning beneath destillationens gång.
• Lägga symbol mot vilket såsom sker tillsammans med detta röda färgämne liksom fanns inblandat inom etanolen.
• Veta för att kylvattnet leds in samt ut således för att detta inte någonsin blandas tillsammans dem ämnen såsom man destillerar.

  detta existerar ständigt ett tunn glasvägg emellan.

Kromatografi existerar enstaka separationsmetod likt existerar lämplig då man äger många små mängder från enstaka blandning. nära brottsökningar önskar man mot modell undersöka angående enstaka viss skrivelse kunna äga skrivits tillsammans ett viss skrivredskap.

Bläcket inom pennor existerar blandningar från olika färgämnen. Man är kapabel skilja liknande sammanblandade ämnen åt på grund av för att dem existerar olika starkt lösliga inom ett vätska samt sätter sig fast olika starkt inom ett pappersyta.

Som lösningsmedel kunna man nyttja etanol. Man ritar fläckar vid filtrerpappret tillsammans med olika pennor.

då man håller enstaka kant från filtrerpappret neddoppad inom vätskan börjar vätskan sugas uppåt samt drar då tillsammans sig ett sektion från dem färgämnen vilket fastnat vid pappret. ett sektion pennor innehåller flera färgämnen. detta kunna man titta på grund av för att dem går eller reser olika snabbt tillsammans vätskeströmmen. dem ämnen liksom löser sig enkel inom alkohol går eller reser snabbt.

dem ämnen vilket existerar svårlösliga inom etanol sitter kvar vid identisk område vid pappret. var man ifrån start ägde ett fläck från färgblandningen, får man vid slutet numeriskt värde fläckar från olika färg, enstaka såsom existerar kvar vid detta ursprungliga stället samt enstaka liksom besitter rört sig tillsammans med vätskan. Ibland är kapabel detta bli flera fläckar, likt äger rört sig olika många.

Lab: Separering från färgämnen mad kromatografi Utförande: Klipp mot en filtrerpapper således för att detta får tre raka kanter vilket noggrann passar in inom ett bägare. enstaka samt enstaka halv centimeter ifrån nederkanten ritar man ett rad tillsammans små prickar tillsammans olika tuschpennor. enstaka från prickarna bör artikel ritad tillsammans med numeriskt värde olika pennor.

Sätt tillsammans pipett en cirka ett centimeter högt lager tillsammans etanol inom bägaren samt ställ försiktigt ner filtrerpappret inom mitten sålunda för att nederkanten fuktas. Prickarna får ej doppa ner beneath vätskeytan. då etanolen sugs upp inom pappret bör man låta bägaren stå alldeles stilla samt iaktta ifall prickarna flyter tillsammans etanolen alternativt sitter kvar vid pappret alternativt delar upp sig.

Övningar ifall separationsmetoder

[redigera]

Klicka här

[redigera]

Etanol består från små delar likt kallas etanolmolekyler. Färgämnena inom tuschpennor består från andra sorts molekyler. detta finns flera miljoner olika slags molekyler. dem existerar sålunda små för att man ej förmå titta dem.

Kemi handlar maximalt angående för att lära sig således många likt möjligt ifall molekylerna.

En matsked en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig innehåller sexhundratusen triljoner vattenmolekyler. detta existerar en anförande tillsammans ett sexa tillsammans 23 nollor senare. detta talet kommer ni för att lära er mer angående, angående ni fortsätter för att analysera kemi efter grundskolan.

enstaka portion liksom innehåller därför flera molekyler kallas ett mol från molekylerna. enstaka mol en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig fyller år enstaka matsked. enstaka mol etanol existerar nästan tre matskedar, eftersom etanolmolekylerna existerar större. inom våra kroppar finns flera slags molekyler. ett sektion existerar många stora, dock ändå allt till små till för att oss bör titta dem.

Alla molekyler består från atomer såsom existerar bundna mot varandra tillsammans bindningar. Man förmå förstås ej titta atomerna dock oss tänker oss ibland för att dem existerar vilket små runda kulor. då oss bygger modeller från dem använder oss svarta kulor tillsammans fyra hål inom liksom kolatomer samt vita kulor tillsammans med en hål på grund av väteatomer.

Bindningar kallar oss pinnar likt oss sätter in inom hålen. Hur bindningar existerar inom verkligheten existerar många svårt för att känna till. då oss ritar ett formel till ett molekyl använder oss stora bokstaven C till för att beteckna enstaka kolatom samt stora bokstaven H på grund av för att beteckna enstaka väteatom.

Den blir då en positiv jon eftersom den blir av med negativa laddningar

Man ritar streck mellan bokstäverna på grund av för att beteckna bindningar. Senare kommer ni för att lära er andra atomslag.

I enstaka molekyl bör varenda hål artikel igenpluggade från ett bindning samt inga bindningspinnar får spreta ut. existerar detta ej således, då besitter man byggt sin modell fel samt förmå ej nyttja den till för att förstå verklighetens molekyler.

modell vid molekyler man är kapabel bygga:

• Med enstaka kolatom samt fyra väteatomer kunna man bygga enstaka metanmolekyl. sådana finns inom sumpgas vilket bildas inom gyttja samt stiger upp såsom bubblor.
• Med tre kolatomer samt åtta väteatomer är kapabel man bygga ett propanmolekyl. liknande finns inom gasbrännarens gasbehållare samt används likt bränsle.
• Med numeriskt värde väteatomer förmå man bygga ett vätemolekyl.

  sådana finns inom hydrogen. Man använde den förr inom ballonger, eftersom den existerar således enkel, dock man äger slutat tillsammans med detta eftersom den existerar eldfarlig.

Lab: Bygge från modeller från molekyler bestående från kol- samt väteatomer

Uppgift: Bygg modeller från olika molekyler. Rita strukturformel, detta önskar yttra skriv C alternativt H till varenda atom samt dra en vykort rakt streck mellan dem till varenda bindning.

Skriv även bruttoformel. detta betyder för att man bara skriver en C samt en H. Nere mot motsats till vänster efter bokstaven skriver man enstaka siffra såsom anger hur flera atomer detta finns från den sorten. ifall siffran existerar 1 bör man ej nedteckna ut den. Fråga läraren vilket ämnet heter, liksom besitter liknande molekyler, samt skriv ner detta.

Ställ problem att diskutera mot varandra: "Hur flera kolatomer besitter den denna plats molekylen? Hur flera bindningar besitter den? vilket heter den? " dem ämnen vilket består från kol- samt väteatomer kallas kolväten. Ni kommer för att lära er mer angående dem senare.

Ett rent kurs innehåller bara ett sorts molekyler.

Exempel: Etanol existerar en rent kurs. detta innehåller bara etanolmolekyler. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar en rent ämne; dricksvatten innehåller bara vattenmolekyler. mejeriprodukt existerar däremot inget rent material. mejeriprodukt existerar enstaka blandning. Den innehåller både vattenmolekyler, olika slags proteinmolekyler, fettmolekyler samt kolhydratmolekyler.

Det finns ungefär hundra olika slags atomer. dem tre viktigaste existerar kol, väte samt syre. Allt levande består mot största delen från dessa tre slags atomer. då man vet detta, då förstår man även för att enstaka ylletröja maximalt består från kol, väte samt syre, till ylle kommer ju ifrån fårens ull, samt får existerar levande varelser. ett sittmöbel existerar gjord från virke, likt kommer ifrån växtriket, därför den består maximalt från kol, väte samt syre.

Syreatomen betecknas tillsammans med enstaka skarlakansröd kula tillsammans numeriskt värde hål, samt tillsammans stora bokstaven O då man skriver formler.

Lab: Bygge från molekylmodeller vilket bestående från kol- samt väteatomer, samt enstaka syreatom

Uppgift: identisk liksom tidigare, dock idag får ni även nyttja enstaka syreatomer.

Bygg modeller från olika molekyler, rita strukturformel, skriv bruttoformel. Fråga läraren vad ämnet heter, vilket besitter liknande molekyler. Ställ ämnen mot varandra: "Hur flera syreatomer, hur flera väteatomer, besitter den på denna plats molekylen? Hur flera bindningar äger den? ".

Ni äger byggt molekyler vilket består från tre slags atomer, från numeriskt värde slags atomer samt möjligen även några såsom består från bara en slags atomer.

en tema likt består från bara en slags atomer kallas grundämne. detta finns alltså ungefär hundra grundämnen.

• Grundämnet väte alternativt hydrogen består från väteatomer, H (vita kulor tillsammans med en hål). detta finns numeriskt värde atomer inom varenda vätemolekyl.
• Grundämnet syre alternativt syrgas består från syreatomer, O (röda kulor tillsammans numeriskt värde hål).

  detta finns numeriskt värde atomer inom varenda syremolekyl. Syre finns inom luften.

• Grundämnet kol består från kolatomer, C (svarta kulor tillsammans fyra hål). detta äger ni ej byggt, på grund av kol-kulorna besitter fyra hål, samt då blir sålunda flera bindningar mellan atomerna därför för att molekylerna blir många stora, fler än antalet kulor ni ägde.

  Därför existerar grundämnet kol en fast ämne.

Ett kurs liksom ej existerar grundämne, samt liksom alltså innehåller mer än en slags atomer, kallas förening alternativt kemisk förening. detta finns miljoner olika föreningar. för att man kunna bygga således flera existerar till för att kol-kulorna besitter därför flera hål, därför för att man är kapabel gå vidare för att foga ihop fler samt fler mot långa länkar som är kopplade samman ofta för att binda eller säkra något.

Vatten består från vattenmolekyler. varenda vattenmolekyl består från numeriskt värde väteatomer samt enstaka syreatom: H-O-H alternativt H₂O. Koldioxid består från koldioxidmolekyler. varenda koldioxidmolekyl består från ett kolatom samt numeriskt värde syreatomer. Strukturformeln existerar O=C=O. Bruttoformeln existerar CO₂.

I den denna plats tabellen finns detta några rutor likt ej existerar ifyllda. förmå ni inventering ut vilket detta bör existera där?

Molekylmodell	Strukturformel	Bruttoformel	Namn	Användning	Förekomst
	H2O	Att dryck, vattna växter tillsammans med, likt lösningsmedel	I ocean, sjöar, moln
O = C = O	Koldioxid	Behövs till för att växterna bör behärska leva	Finns inom luften oss andas ut
		C3H8	I gasolkök, gasbrännare	I oljekällor samt gaskällor inom jorden

Det finns enstaka sektion ämnen liksom ej egentligen består från molekyler.

Dem bör oss återkomma mot senare. även till dem gäller detta för att dem existerar grundämnen ifall dem besitter bara en slags atomer samt föreningar angående dem äger flera slags atomer.

Övningar angående molekyler

[redigera]

Klicka här

Övningar ifall grundämnena

[redigera]

Klicka här

[redigera]

Nu kommer oss mot detta viktiga inom kemin - hur ämnen kunna förändras därför för att dem blir andra ämnen.

Hur dem reagerar. till för att förstå detta äger ni tidigare lärt er angående andra förändringar, liknande var inga nya ämnen bildas, mot modell kokning. Sen äger ni lärt er hur kemister arbetar: dem blandar ämnen samt dem separerar ämnen såsom existerar blandade. oss arbetade då bota tiden tillsammans ämnen likt ej reagerar.

Sanden vilket plats blandad tillsammans med saltet fanns kvar vilket småsten inom filtrerpappret.

Nu bör oss undersöka reaktioner, hur ämnen reagerar. Hur detta går mot kunna man förstå ifall man tänker vid för att ämnen innehåller molekyler samt för att molekylerna existerar uppbyggda från atomer.

Tänk er för att oss äger enstaka molekyl samt bygger angående den, således för att den blir modifierad.

Man tar lös dem atomer likt finns inom den samt sätter ihop identisk atomer sålunda för att detta blir enstaka ytterligare molekyl. detta existerar noggrann detta liksom existerar enstaka reaktion. detta blir enstaka fräsch sorts molekyl, dock samtliga atomerna finns kvar. samt detta behöver ej artikel således för att man får bara ett molekyl vid slutet.

Man är kapabel starta tillsammans ett massiv molekyl samt bygga angående den mot flera små molekyler. alternativt man förmå börja tillsammans flera molekyler samt bygga ihop dem mot ett molekyl. alternativt man förmå börja tillsammans flera molekyler samt utföra ifall dem mot flera molekyler såsom existerar från en annat stöt.

Allt detta existerar kemiska reaktioner, bara man ser mot för att man ej slarvar försvunnen någon atom vid vägen samt ej plockar in någon såsom ej fanns tillsammans med ifrån start. detta man ägde ifrån start kallas utgångsämnena, detta man får vid slutet kallas reaktionsprodukterna. Tillsammans måste detta finnas lika många från varenda atomslag vid slutet liksom inom start.

Nu äger oss tänkt vid molekylmodeller. inom verklighetens reaktioner är kapabel man ej titta molekylerna, dock detta existerar identisk sak såsom sker var. angående man mot modell eldar enstaka brasa inom spisen, då säger man för att veden brinner. samtliga dem molekyler såsom fanns inom veden finns ej längre. dem besitter rivits. dock atomerna finns kvar någonstans.

detta existerar sådant likt kemister undersöker: fanns finns de? vad äger detta blivit till ämnen från dem? Man finner för att dem äger gått upp genom skorstenspipan. Man undersöker röken samt hittar koldioxidmolekyler var. Man upptäcker för att röken existerar fuktig, för att var finns vattenmolekyler. Då vet man för att reaktionsprodukterna existerar koldioxid samt dricksvatten.

Man undersöker även vad vilket sker ifall man ej äger dragluckan öppen alternativt vid glänt. Då kunna veden ej brinna. detta behöver anlända mot färsk atmosfär all tiden. detta existerar syret inom luften liksom existerar nödvändigt. Utgångsämnena nära reaktionen existerar alltså syre samt någonting inom veden. Tills vidare skriver oss reaktionen tillsammans denna reaktionslikhet:

syre + ved → koldioxid + en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig

Man skriver alltså utgångsämnena mot vänster tillsammans plustecken emellan angående dem existerar flera.

Reaktionsprodukterna skriver man vid identisk sätt mot motsats till vänster. samt däremellan bör detta stå ett pil såsom visar åt vilket håll reaktionen går.

En kemisk reaktion existerar alltså då ämnen förvandlas mot andra ämnen. Ofta behövs detta värme till för att enstaka reaktion bör starta. Värme existerar inom själva verket rörelse, för att molekyler rör sig.

modell vid hur enstaka kemisk reaktion startar:

I gasbrännarens gasbehållare finns detta propangas. Den består från propanmolekyler. då man öppnar gaskranen kommer propanmolekylerna ut samt blandar sig tillsammans med syremolekyler samt andra molekyler inom luften. Ingenting annat sker. detta sker ingen reaktion innan man till ett brinnande tändsticka mot munstycket.

Tändstickans låga existerar således varm för att propanmolekylerna börjar röra vid sig således häftigt för att dem skakar sönder. detta existerar likt då man plockar lös kulorna inom modellen. dock dem kunna ej existera åtgärda länge. Öppna hål samt spretande bindningar är kapabel ej existera länge, således atomerna träffar blixtsnabbt ihop sig igen - samt då ofta vid en annat sätt, därför för att detta bildas nya molekyler.

detta bildas koldioxidmolekyler samt vattenmolekyler. Reaktionslikheten är kapabel tecknas därför här:

propan + syre → koldioxid + en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig

Sen är kapabel man ta försvunnen tändstickan, till nära själva sammanslagningen får atomerna sådan hastighet sålunda för att dem träffar mot nya molekyler likt börjar reagera inom sin tur.

Man säger för att reaktionen skapar tillräckligt tillsammans värme till för att gå vidare för att håller sig inom gång. därför länge detta finns gas samt syre fortsätter därför lågan för att brinna.

Övningar ifall reaktioner

[redigera]

Tillbaka mot förklaringsavsnittet

Många grundämnen kunna förena sig tillsammans med syre

[redigera]

Lab: kemisk reaktion med syre från magnesium

Uppgift: Håll ett bit magnesium inom enstaka eldslåga ett stund.

Iakttagelser: Värmen startade reaktionen. då den väl kommit igång bildades detta värme därför för att reaktionen fortsatte från sig egen samt sände ut en starkt vitt ljussken. detta likt blev kvar från magnesiumet fanns en vitt pulver.

Förklaring: Magnesium existerar ett metall. inom luften finns gasen syre. då dem reagerar tillsammans med varandra bildas en vitt fast kurs, vilket heter magnesiumoxid.

Reaktionslikhet tillsammans namn: magnesium + syre → magnesiumoxid.

Magnesium består från bara magnesiumatomer, syre innehåller bara syreatomer. dem existerar alltså grundämnen. dock magnesiumoxiden äger numeriskt värde olika slags atomer inom sig, både magnesiumatomerna samt syreatomerna. Man brukar yttra för att magnesium samt syre äger "förenat sig", för att detta bildas ett "förening", alternativt "kemisk förening".

ett förening existerar alltså en tema vilket ej existerar en grundämne. ett förening innehåller flera slags atomer.

Reaktionslikhet: Mg + O₂ → MgO₂

Lab: kemisk reaktion med syre från järn. Stålull består maximalt från järnatomer. då ett kant från ett stålullsbit upphettas tillsammans med ett tändsticka förenar sig järnatomer tillsammans med syremolekyler.

(Två järnatomer plus ett syremolekyl blir mot numeriskt värde järnoxid"molekyler".) detta bildas värme all tiden beneath reaktionen därför för att reaktionen sprids längs järntrådarna. Man ser för att trådarna lyser upp. Järnoxid existerar en fast kurs. angående stålullen existerar upphängd inom ett våg likt existerar inom balans ser man för att detta liksom bildats existerar tyngre än den stålull man ägde ifrån start.

detta existerar på grund av för att detta kommit mot syreatomer.

Lab: kemisk reaktion med syre från svavel. enstaka svavelatom plus enstaka syremolekyl blir enstaka svaveldioxidmolekyl. Svavel existerar en gult fast kurs. Svaveldioxid existerar enstaka gas tillsammans med stickande doft. Man använder dragskåp till för att ej svaveldioxiden bör anlända ut inom klassrummet.

till för att reaktionen bör starta får man värma upp svavlet inom enstaka metallsked ovan enstaka gaslåga. då den väl startade bildas detta värme således för att reaktionen fortsätter. Man ser ett azurblå låga.

Lab: kemisk reaktion med syre från kol. enstaka träkolsbit upphettas ovan ett gaslåga. detta syns för att den glöder.

då man blåser vid den glöder den starkare. detta existerar till för att detta kommer mot flera syremolekyler. var reaktionen sker bildas detta värme. enstaka kolatom plus enstaka syremolekyl blir ett koldioxidmolekyl.

De flesta grundämnen förmå reagera tillsammans syre. ett förening vilket innehåller syreatomer kallas ett oxid. (Finns detta numeriskt värde syreatomer inom varenda molekyl kallas den dioxid.) modell vid oxider: koldioxid (gas), svaveldioxid (gas), magnesiumoxid (vitt fast ämne), järnoxid (mörkt fast ämne).

När detta bildas oxid säger oss för att detta sker enstaka oxidation. Man förmå även yttra för att detta sker ett förbränning. inom synnerhet använder man orden förbränning samt brinna då man talar ifall ett snabb reaktion nära upphöjd temperatur var man ser flamma. dock detta existerar ej fel för att yttra för att detta sker förbränning inom enstaka kompost, var löv samt sopor förmultnar då dem långsamt förenas tillsammans med luftens syre.

kemisk reaktion med syre är kapabel man även yttra, samt ni kommer senare för att lära er för att man ibland även kunna yttra kemisk reaktion med syre då detta ej bildas oxider, utan bara bildas ämnen såsom liknar oxider.

Övningar angående reaktioner

[redigera]

Tillbaka mot förklaringsavsnittet

Reaktioner kunna ske snabbt samt långsamt

[redigera]

Lab: Tillverkning från syrgas.

Vi framställde syrgas ur blekmedel.

Då använde oss ett katalysator. detta existerar en material vilket behövs till för att reaktionen bör ske alternativt ske snabbare, dock liksom ej går åt inom reaktionen.

Katalysatorn fanns mangandioxid, även kallat brunsten. detta existerar en mörk pulver. oss ägde enstaka spateludd tillsammans mangandioxid inom bottnen från enstaka rundkolv samt tillförde blandad med vätska blekmedel droppvis genom ett dropptratt.

Genast då väteperoxidmolekylerna träffade mangandioxiden sönderdelades dem således för att detta bildades vattenmolekyler samt syremolekyler. Kolven fanns tillproppad därför syrgasen kunde bara ta sig ut genom avledningsröret. Den fick bubbla upp inom vattenfyllda uppochnedvända provrör samt kolvar liksom hölls tillsammans mynningarna beneath vattenytan inom en tråg.

blekmedel → en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig + syre

Det denna plats existerar ett sönderfallsreaktion. blekmedel sönderdelas inom numeriskt värde ämnen. detta sker bara angående detta finns ett katalysator närvarande. samt då detta besitter skett finns katalysatorn kvar. Utan katalysator är kapabel man förvara blekmedel inom enstaka kruka inom flera tid utan för att den faller sönder.

Vi förmå rita identisk reaktionslikhet lite noggrannare, således för att man är kapabel titta dem enskilda atomerna samt bindningarna. Då existerar detta bäst för att rita numeriskt värde väteperoxidmolekyler. Då ser man för att fanns samt enstaka ger försvunnen ett syreatom, sålunda för att dem förvandlas mot vattenmolekyler.

Syreatomerna träffar ihop sig mot ett syremolekyl. Öva dig för att bygga denna reaktion. Bygg inledningsvis numeriskt värde väteperoxidmolekyler samt bygg sedan angående dem. Öva dig för att rita formel på grund av detta likt sker.

H-O-O-H + H-O-O-H → H-O-H + H-O-H + O=O

Den gas oss samlade upp inom dem inledande provrören plats uppblandad tillsammans med atmosfär liksom fanns kvar inom rundkolven ifrån start.

detta kunde oss titta då oss sänkte ner enstaka brinnande trästicka inom provröret. Ingenting speciellt hände. inom dem senare provrören samt kolvarna kunde oss däremot titta för att glöden flammade upp därför för att stickan började brinna igen. detta fanns till för att syremolekylerna existerar mera koncentrerade än inom atmosfär.

Vi undersökte hur andra ämnen reagerar tillsammans med ren syrgas samt resultatet fanns detsamma.

dem reagerar snabbare inom ren syrgas än inom atmosfär liksom bara delvis består från syrgas. Svavel oxideras tillsammans ett starkare briljant azurblå låga inom syrgas än inom atmosfär. Stålull oxideras tillsammans starkt briljant sken inom syrgas dock glöder bara lite inom atmosfär.

Lab: Reaktion mellan svavel samt järn. Både svavel samt järn existerar fasta ämnen.

då temperaturen existerar upphöjd träffar sig varenda järnatom ihop tillsammans enstaka syreatom. detta bildas järnsulfid. till för att detta ej bör bli vare sig järnatomer alternativt svavelatomer ovan balanserar oss upp lika flera atomer från vardera ämnet. Järnatomerna existerar tyngre, därför därför behövs detta större vikt från järn. Proportionerna bör existera såsom 56 gram järn vid 32 gram svavel.

oss fullfölja enstaka åttondels sats, således detta blir 7 gram järn samt 4 gram svavel.

De uppvägda mängderna från utgångsämnena mortlas samman således för att kornen blir små samt välblandade. Då existerar detta enklare på grund av svavel- samt järnatomer för att hitta fram mot varandra. Trots för att dem mortlade partiklarna existerar små existerar blandningen ej homogen.

Man förmå titta partiklarna tillsammans med en förstoringsglas. (Om man önskar enkelt separera järnkornen ifrån svavlkornen tillsammans med enstaka magnet.) Blandningen hälls inom en provrör. detta upphettes ovan enstaka gaslåga. då reaktionen kommer igång börjar provrörsinnehållet glöda. var provröret svalnat petas innehållet ut. detta existerar reaktionsprodukten.

Den existerar homogen samt mörkgrå.

Vad likt påverkar hur snabbt reaktioner sker:

• Temperaturen: dem flesta reaktioner sker snabbare angående temperaturen existerar upphöjd. Molekylerna rör sig mera därför för att bindningarna enkel brister.
• Katalysator: ett små mängd katalysator förmå erhålla reaktionen för att vandra många snabbare.

  blekmedel kunna mot modell stå inom åratal inom sin glas utan för att molekylerna sönderfaller, dock ifall dem kommer inom förbindelse tillsammans enstaka lämplig katalysator faller dem sönder vid några minuter.

• Finfördelning samt blandning fullfölja för att molekylerna kommer nära dem molekyler dem bör reagera tillsammans med därför för att reaktionen går enklare.

  detta existerar mot modell svårt för att bränna upp enstaka spik alternativt järnten. tillsammans stålull går detta enklare på grund av luftens syremolekyler kommer in mellan dem fina järntrådarna. detta går långsammare för att elda stora vedklabbar än fina stickor. Sågspån brinner ännu snabbare, samt slipdamm inom en snickeri kunna explodera angående detta existerar blandat tillsammans tillräckligt tillsammans med atmosfär.

  detta existerar virke plus syre inom varenda fallen. Finfördelningen avgör hur snabbt reaktionen mellan dem sker.

• Koncentrationen: angående ämnena existerar koncentrerade stöter dem enklare vid noggrann dem molekyler dem bör reagera tillsammans. inom atmosfär finns detta bara ett femtedel syre (20%) samt fyra femtedelar kväve, därför detta existerar ett massa kvävemolekyler inom vägen liksom hindrar för att syremolekylerna kommer fram mot bränslet.

  inom rent syre (%) sker förbränning snabbare. oss besitter demonstrerat detta tillsammans stålull, virke samt svavel.

Övningar angående reaktioner

[redigera]

Tillbaka mot förklaringsavsnittet

[redigera]

De närmaste veckorna kommer ni för att lära dig organisk kemi. Organisk kemi handlar angående ämnen såsom innehåller kolatomer.

detta finns sålunda flera sådana ämnen, faktiskt flera miljoner, därför för att man ej besitter ett chans för att lära uppleva varenda. dock detta existerar ändå flera liksom man önskar känna till ett sektion angående - ättika, alkohol, gasol, olika slags oljor, fetter, kolhydrater - bland annat till för att dem existerar viktiga inom vårt dagliga liv.

till för att ej blanda ihop olika ämnen får man tänka lite ytterligare vid sin studieteknik, hur man bör hålla reda vid namnen samt hur man bör ordna in ämnena inom olika grupper alternativt klasser.

Studieteknik: Repetera namn samt fakta

[redigera]

När man letar kunskap vid nätet alternativt läser läxor, hur bör man utföra till för att ej glömma?

Tidigare inom kemin äger ofta detta viktiga varit för att man bör förstå, till detta man ett gång äger begripet minns ej man ej sålunda enkel. Senare kommer detta ibland för att bli därför igen, dock just för tillfället existerar själva förståendet ganska enkel, dock man kunna ej nöja sig tillsammans med detta utan får anstränga sig för att plugga in mening samt namn, ändelser samt förstavelser.

detta blir lite liksom för att lära sig tungomål. Då existerar detta viktigt tillsammans med repetition.

Så på denna plats förmå man göra: Man läser en del - möjligen inom fyra minuter. Sen stänger man boken alternativt lägger undan sidan, tar fram en ark samt skriver ner allt man minns. Sen beräknar man hur flera information man fått tillsammans.

detta plats möjligen numeriskt värde. Man ser efter hur flera information detta fanns inom avsnittet - möjligen numeriskt värde från 20 räcker ej till godkänt. Då öppnar man boken igen samt läs inom fyra minuter igen, stänger samt skriver: möjligen 6 från 20 idag.

När alkoholhalten blir högre än ungefär 15 % dör jästsvamparna

Läs upp till någon ytterligare samt kolla för att detta existerar riktig uttryckt. utför detta ett tredjeplats gång, enstaka fjärde. Kommer man upp inom 15 från 20 därför räcker detta gott. Då är kapabel man läxan. Nästa ljus, då man äger gjort ett massa annat emellan, då besitter man förstås glömt. Då möjligen man önskar notera igen.

alternativt studera. alternativt detta möjligen börjar löpa från sig självt. Träningen besitter gjort för att man ej längre blandar ihop saker. Man vet noggrann skillnaden mellan propan samt etanol. samt enstaka massa andra ämnen. detta behövs senare på grund av för att man bör erhålla medvetande vid djupet.

Molekyler likt innehåller kolatomer kallas organiska molekyler

[redigera]

Man brukar dela in samtliga ämnen inom numeriskt värde grupper: organiska samt oorganiska ämnen.

Organiska ämnen hittar man inom växter samt vilt. detta man äter kommer ifrån växt samt djurriket. varenda kolhydrater, fetter samt proteiner existerar organiska ämnen. Ättiksyra, citronsyra samt kemiskt lösningsmedel existerar även organiska ämnen.

Oorganiska ämnen existerar vilket liksom maximalt finns inom den livlösa naturen, inom "mineralriket" (stenriket).

krydda, vätska, gips existerar oorganiska ämnen. Saltsyra samt svavelsyra existerar även oorganiska. Förr trodde man för att detta behövdes helt olika slags tänkande till för att förstå dem båda sorternas ämnen, dem organiska samt dem oorganiska. Man trodde för att detta behövdes någon speciell slags livets kraft på grund av för att tillverka organiska ämnen. Numera vet man för att detta går för att tillverka organiska ämnen även från ingredienser vilket finns inom den livlösa naturen.

Den viktiga skillnaden existerar för att detta finns kolatomer (och även väteatomer) inom molekylerna inom samtliga organiska ämnen. dem närmaste veckorna kommer ni för att lära dig olika klasser från organiska ämnen. ursprunglig lär ni dig angående kolväten, sen ifall alkoholer, sen några andra. varenda klass existerar inom sin tur indelad inom olika klasser, underavdelningar.

Man säger för att man äger klassificerat ämnena. då man vet mot vilken klass varenda kurs hör blir detta enklare för att hålla reda vid dem. samt ämnen liksom hör mot identisk klass besitter namn liksom slutar vid identisk ändelse.

Repetition angående molekyler samt bindningar

[redigera]

• Vad existerar detta såsom framträda vid bilden mot höger?

  Man är kapabel yttra för att detta existerar ett molekyl alternativt enstaka modell från enstaka molekyl.

• Vad existerar skillnaden mellan modell från enstaka molekyl samt ett molekyl? Modellen besitter oss byggt, möjligen från pinnar samt kulor, från plast alternativt material. Den existerar helst massiv således för att oss kunna titta den, den besitter besitter färg.

  enstaka molekylen är kapabel oss ej titta. Den finns tillsammans tillsammans triljoner andra molekyler inom varje droppe från dem ämnen vilket oss tittar vid. Den existerar ej byggd från några plastpinnar, den existerar på grund av små på grund av för att äga någon färg. Man förmå ej titta den ens tillsammans med mikroskop.

• På bilden ser oss färgerna mörk samt vitt, således egentligen detta existerar enstaka modell från enstaka molekyl, dock detta existerar enklare för att yttra för att bilden föreställer enstaka molekyl.

  detta viktiga existerar bara för att minnas för att färgerna existerar påhittade, på grund av för att oss bör behärska hålla reda vid varenda kulorna.

• Ser ständigt ett molekyl ut således här? vilket är kapabel existera annorlunda? Hur flera atomer finns detta inom den? detta finns 11 atomer inom molekylen vid bilden. inom andra molekyler är kapabel detta existera något annat antal.

  minimalt numeriskt värde. Ibland tusentals. detta finns egentligen ingen gräns. Riktigt stora molekyler kallas makromolekyler. dem är kapabel mot samt tillsammans med bli därför stora för att man förmå titta dem inom vissa slags mikroskop. detta existerar stora molekyler likt får existensen för att fungera. Virus består från några erhålla stora molekyler, våra kroppar från flera triljoner stora molekyler.

• Hur flera sorters atomer finns detta inom molekylen vid bilden?

  på denna plats ser man hur god detta existerar för att äga ett modell tillsammans med färger. dem svarta föreställer kolatomer. dem vita föreställer väteatomer. dem färgerna måste man anlända minnas. detta finns numeriskt värde sorters atomer inom molekylen vid bilden.

• Hur flera väteatomer finns detta inom molekylen?

  Åtta väteatomer.

• Hur flera kolatomer finns det? Tre kolatomer. detta kommer ni för att bli många intresserade från, hur flera kolatomer detta finns inom varenda molekyl, på grund av då man vet detta, då äger man kommit enstaka god bit vid väg för att känna till namnet, för att uppleva igen molekylen samt behärska säga: "Detta existerar ett propanmolekyl".

  på grund av samtliga molekyler tillsammans tre kolatomer äger namn liksom börjar vid "prop-". Den denna plats molekylen existerar enstaka propan-molekyl. en tema såsom består från propanmolekyler kallas propan. eftersom detta existerar ett gas kallas den propangas.

• Om man tar försvunnen ett väteatom - existerar detta då ännu enstaka molekyl?

  Nej. detta existerar varken enstaka propanmolekyl alternativt någon ytterligare slags molekyl. detta existerar ingen molekyl alls. detta finns inget sådant tema. Ser man inom modellen antingen något hål likt existerar öppet alternativt någon bindningspinne likt sticker ut, då vet man för att detta ej finns en sådant material. Ingenstans, ej vid någon reol inom någon kemisal, förmå man någonsin hitta någon kruka, var detta bara skulle finnas liknande "ofullständiga molekyler".

  sålunda detta gäller för att hålla reda vid bindningarna.

• Hur flera bindningar finns detta inom propanmolekylen? Tio. Hur flera från väteatomerna existerar bundna mot enstaka kolatom? Svar: Alla

Hur flera kolatomer existerar bundna mot tre väteatomer? Svar: numeriskt värde från dem. Hur flera väteatomer existerar bundna mot ett ytterligare väteatom?

ingen från dem.

• Så på denna plats ritar/skriver man molekyler.
  Strukturformel kallas detta. detta existerar ett ytterligare slags modell. var besitter man ej färger utan olika tecken på grund av olika atomslag. detta går snabbare för att byta färgpenna bota tiden. detta man måste hålla reda vid är: Väte - ljus - H - en hål.

  Kol - mörk - C - fyra hål. Bindningarna ritar man tillsammans streck. Regeln är: ifrån varenda H bör detta vandra en streck, ifrån varenda C bör detta vandra fyra streck.

Kolväten, enstaka klass från organiska ämnen

[redigera]

Vi börjar tillsammans för att analysera kolvätemolekyler - alltså molekyler såsom bara innehåller kol- samt väteatomer.

dem existerar dem enklaste organiska ämnena.

Kunskapsinhämtning: Kolväten - bygg, läs, lägg vid minnet

Bygg några molekylmodeller vilket består från bara kol- samt väteatomer. dem kallas kolvätemolekyler. Kom ihåg: inga öppna hål, inga spretande bindningspinnar. Rita strukturformel till plats samt enstaka från dem. Skriv upp information angående dem: Hur flera atomer existerar detta från varenda slag?

Finns detta några dubbelbindningar alternativt enkelbindningar inom molekylen? Enkelbindning betyder för att detta inom strukturformeln bara finns en streck mellan numeriskt värde kolatomer. ni besitter bara använt ett pinne till för att binda ihop numeriskt värde svarta kulor. ett dubbelbindningen besitter numeriskt värde streck mellan en par kolatomer, ett trippelbindning besitter tre streck mellan dem.

Först bör idag lära dig för att att fatta beslut eller bestämma något vad molekylerna heter. angående detta enbart finns enkelbindningar inom ett molekyl, då slutar namnet vid "-an". Sen får man räkna kolatomerna. Metan heter ämnet vilket besitter ett kolatom, etan äger numeriskt värde kolatomer, propan äger tre kolatomer, butan besitter fyra kolatomer, pentan besitter fem kolatomer.

Lär dig dem fem namnen. varenda sådana ämnen kallas alkaner.

Finns detta enstaka dubbelbindning förutom enkelbindningarna, då slutar namnet vid "-en". Eten besitter numeriskt värde kolatomer, kolväte besitter tre kolatomer, buten besitter fyra kolatomer, penten äger fem kolatomer. varenda liknande ämnen kallas alkener.

Finns detta enstaka trippelbindning förutom enkelbindningarna, då slutar namnet vid "-yn". Etyn besitter numeriskt värde kolatomer, propyn äger tre kolatomer, butyn äger fyra kolatomer, pentyn besitter fem kolatomer. varenda liknande ämnen kallas alkyner.

Läs ifall kolväten, alkaner, alkener samt alkyner vid Wikipedia.

Sammanfattning angående kolvätenas namn

[redigera]

Klassen kolväten delas in inom dem tre klasserna alkaner, alkener samt alkyner.

Ämnen tillsammans enstaka kolatom äger namn vilket börjar vid met-. (Det finns bara en sådant material, metan.)

Ämnen tillsammans med numeriskt värde kolatomer äger namn såsom börjar vid et-. (Det finns tre liknande ämnen: etan, eten samt etyn)

Ämnen tillsammans med tre kolatomer äger namn liksom börjar vid prop-. (Det finns tre sådana ämnen:propan, organisk förening samt propyn)

Ämnen tillsammans fyra kolatomer äger namn såsom börjar vid but-.

(Det finns numeriskt värde olika slags butan. enstaka tillsammans med ogrenad kolkedja samt ett tillsammans med uppdelad i grenar kolkedja. även från buten samt butyn finns detta flera varianter.)

Ämnen tillsammans fem kolatomer besitter namn liksom börjar vid pent-.

Ordet "penta" existerar grekiska samt betyder fem.

på grund av för att ge namn åt större molekyler använder man detta grekiska räkneordet till antalet kolatomer samt sätter mot -an, -en alternativt -yn.

Ämnen tillsammans sex kolatomer äger namn liksom börjar vid hex-. Ämnen tillsammans sju kolatomer besitter namn likt börjar vid hept-. Ämnen tillsammans med åtta kolatomer besitter namn likt börjar vid okt-.

Fortsättning vid följd hittar ni vid Wikipedia. var är kapabel ni även studera ifall isomeri.

Övningar angående kolvätenas namn

[redigera]

Klicka här

Övning

[redigera]

Läs vid Wikipedia. Sök dels vid olika kolväten, dels vid mening liksom "gasol, gasspis, bensin, fotogen, diesel, symaskinsolja, smörjmedel, vaselin, paraffin".

Skriv ner information ni äger hittat. ifall detta existerar svårt för att hitta god data är kapabel ni försöka tillsammans norska Wikipedia alternativt någon ytterligare språkversion. Den engelska äger ibland sålunda många upplysning för att detta kunna bli förvirrande.

Fossila bränslen

[redigera]

Djupt nere inom jorden finns detta kolväten (bergolja samt naturgas).

ej överallt, dock mot modell inom Irak, Iran, Arabien, Ryssland. Hur besitter den hamnat där? Tänk vid enstaka skogsområde till 50 miljoner kalenderår sen, tillsammans växter samt varelse. dem existerar samtliga döda idag. Normalt vad vilket sker tillsammans växter samt vilt då dem dör existerar för att dem förmultnar. dem förvandlas mot koldioxid samt dricksvatten.

dock ibland hamnar någonting, möjligen enstaka trädgren, därför djupt ner inom marken alternativt möjligen beneath en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, således för att detta ej kommer mot någon atmosfär. Då multnar dem ej. Hamnar dem riktigt djupt, var trycket existerar stort, förvandlas dem mot kolväten. detta kunna även bildas något liksom kallas stenkol alternativt "kol" samt vilket mot 90 andel består från kolatomer.

Till platser var gasen samt oljan kvar finns kvar efter således utdragen period samt ej äger pyst ut kommer detta energibolag. dem borrar hål inom marken, pumpar upp samt leder gasen inom rörledningar mot dem likt bör nyttja den. detta kunna artikel inom gasspisar, till för att värma upp hem alternativt liksom råvara inom fabriker. Oljan brukar fraktas inom tankfartyg mot en raffinaderi.

Den brukar artikel ett mörk samt tjock smet. Ibland kommer den ut ifrån fartygen samt flyter omkring. Fåglar liksom får den vid sina fjädrar får svårt för att simma samt för att skydda sig mot kall luft. då man rengör, sanerar, stränderna använder man ofta grep på grund av för att ösa upp oljeklumparna. sålunda tjockflytande existerar den. Den innehåller enstaka blandning från samtliga tänkbara alkaner samt enstaka sektion andra kolväten samt andra ämnen.

Raffinaderiet existerar enstaka fabrik vilket destillerar denna smörja, sålunda för att man separerar olika ämnen ifrån varandra. Fraktionerad destillering betyder för att man samtidigt är kapabel skilja ut flera olika ämnen. noggrann likt nära vanlig destillering eldar man inom bottnen från enstaka kolonne, en högt rör. Kolonnen existerar från plåt samt flera meter upphöjd, samt detta är kapabel rinna ut olika vätskor ur olika rör längs all kolonnens längd.

dem översta rören ger bensin, nedanför dem kommer detta dieselbränsle, flygbensin, fotogen, brännolja, sen grövre samt grövre smörjoljor samt mot slut nere var detta existerar hetast kommer detta paraffin. Ämnena sorteras alltså upp efter hur upphöjd kokpunkt dem besitter. detta såsom blir kvar samt ej avdunstar existerar asfalt, såsom används likt beläggning vid vägar.

Alkaners förbränning

[redigera]

En många massiv sektion från detta liksom tillverkas inom en raffinaderi existerar alltså drivmedel. Man skaffar dem på grund av för att bränna upp dem. Fotogen bränner man inom fotogenlampor på grund av för att ett fåtal ljus. Brännolja bränner man till för att ett fåtal värme inom hem.

Bensin brinner inom bilmotorer till för att driva motorn samt ett fåtal bilarna för att vandra.

För för att detta bör börja brinna måste detta artikel varmt. då detta väl besitter kommit igång bildas detta mer samt mer värme efter grabb vilket reaktionen sker, således för att elden sprider sig sålunda länge detta finns bränsle samt syre.

Brinna betyder för att förena sig tillsammans syre. inom luften finns detta syre. Vissa syreatomer träffar sig ihop tillsammans med kolatomerna, vissa tillsammans väteatomerna.

När kolatomer förenar sig tillsammans syreatomer bildas detta koldioxidmolekyler. då väteatomerna förenar sig tillsammans syreatomer bildas detta vätska.

Reaktionslikheter.

I mening kunna man nedteckna sålunda här:

metan + syre → koldioxid + en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig etan + syre → koldioxid + vätska propan + syre → koldioxid + dricksvatten

Detta existerar ej således svårt.

detta man besitter ifrån start skrivs mot vänster, detta likt bildas mot motsats till vänster. Sen kunna man nedteckna identisk sak tillsammans med kemiska beteckningar på grund av dem molekyler vilket reagerar. Då måste man samtidigt titta mot för att man skriver in noggrann hur flera från varenda molekyl detta existerar. detta kallas för att balansera formeln, samt detta får man öva sig vid ganska många.

Vi tittar ursprunglig vid den inledande formeln. för att nedteckna den sålunda denna plats vore ej artikel riktig, till detta skulle betyda för att detta skulle räcka tillsammans enstaka syremolekyl till för att utföra koldioxid samt vatten: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O. detta fullfölja detta ej.

oss måste även granska dem andra atomerna, för att detta står lika flera vid båda sidor från pilen, till detta existerar ju identisk atomer inom start samt inom slutet..

Vi börjar tillsammans med för att räkna ihop kolatomerna. oss ser för att detta existerar ett kolatom inom metanmolekylen samt vid andra sidan existerar detta enstaka kolatom inom koldioxidmolekylen, sålunda allt existerar utmärkt således långt.

Kolatomerna stämmer.

Sen får oss titta vid syreatomen, samt var stämmer detta ej alls. mot vänster existerar detta enstaka syremolekyl, såsom innehåller numeriskt värde syreatomer. mot motsats till vänster existerar detta dels numeriskt värde syreatomer inom koldioxidmolekylen samt dels enstaka syreatom inom vattenmolekylen, vilket tillsammans blir tre.

ej heller väteatomerna stämmer.

Vi bör hjälpa dig lite vid traven genom för att yttra för att man måste ta enstaka metanmolekyler samt tre syremolekyler. för tillfället bör ni reflektera vid hur flera molekyler detta blir vid högra sidan. oss skriver inledningsvis in tale 3 (1 skriver oss ej ut), samt oss sätter punktade linjer var oss bör innehåll inom antal.

CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + H₂O Formeln existerar ännu ej balanserad!

Nu är kapabel ni ta molekylmodeller mot hjälp. Bygg enstaka metanmolekyl. Bygg sen tre syremolekyler. Lägg undan allt övrigt byggmaterial samt koncentrera dig vid dem fem molekyler ni byggt. Bygg ifall dem mot koldioxid samt vätska.

Hur flera koldioxidmolekyler blev det? Fyll inom detta vid prickade sträcka. Hur flera vattenmolekyler blev det?

Här existerar riktig svar:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O Formeln existerar för tillfället balanserad!

Vi är kapabel granska för att den existerar balanserad:

På vänster blad (alltså ifrån början) existerar detta 1 kolatom, 4 väteatomer, 4 syreatomer.

På motsats till vänster blad (alltså vid slutet) existerar detta 1 kolatom, 4 väteatomer, 4 syeratomer. Alltså identisk antal från varenda. Alltså äger oss hittat riktig anförande.

Nästa exempel:

C₃H₈ + 5 O₂ → CO₂ + H₂O Formeln existerar ej balanserad!

Vi äger skrivit ut talen vid vänster blad.

detta står för att ett propanmolekyl reagerar tillsammans med 5 syremolekyler. Din övning existerar för att notera ut motsats till vänster sidans anförande. vilket hjälp använder ni molekylmodeller. Bygg ett propanmolekyl samt fem syremolekyler. Lägg undan varenda kulor samt pinnar utom dem, samt titta hur flera detta blir då ni bygger ifall dem mot koldioxidmolekyler samt vattenmolekyler.

Då kunna ni fyllning inom motsats till vänster blad.

Kan ni vid personlig grabb register ut hur man bör balansera formeln till etans förbränning?

Sammanfattning angående reaktionslikheter

[redigera]

• Till vänster skriver man upp samtliga molekylerna såsom finns ifrån start, sen ett pil, samt efter pilen dem molekyler vilket bildas.
• Först förmå man notera ut molekylernas namn.

  Då behöver man ej bekymra sig angående för att formeln existerar balanserad. Sen skriver man formler på grund av molekylerna inom stället på grund av namnen. Då lämnar man utrymme före varenda molekyls formel till detta anförande likt man bör räkna ut, likt anger hur flera från detta molekylslaget likt detta plats alternativt blir.

• Man måste räkna efter därför för att detta finns lika flera atomer från varenda stöt inom slutet liksom inom start.

  Man kunna nyttja molekylmodeller likt hjälp samt inledningsvis bygga ursprungsmolekylerna samt sen bygga angående dem mot dem molekyler likt detta bildas. Man kunna även nedteckna listor ovan varenda atomslag.

• När man vet hur flera detta måste bli från varenda atomslag, skriver man in detta talet. Då existerar formeln balanserad.

  Blir antalet en skriver man ej någon siffra.

Alkener samt alkyner

[redigera]

Studieuppgift: Sök uppgifter angående alkaner, alkener, polymerisation, polyeten, polypropen, svetsgasen "acetylen". detta finns inget kurs liksom består från förstavelsen met- samt ändelsen -en. Varför existerar detta så?

Övningar ifall kolvätenas egenskaper

[redigera]

Klicka här

Alkoholer

[redigera]

Vi existerar idag klara tillsammans med dem ämnen likt bara består från kol samt väte.

idag börjar oss tillsammans liknande liksom även innehåller syreatomer. Syreatomen (bokstaven O - skarlakansröd kula) besitter numeriskt värde bindningshål. angående ett syreatom sitter inom ett molekyl därför för att den en bindningen går mot ett kolatom samt den andra mot ett väteatom, då kallas ämnet alkohol. detta existerar enkel för att bygga angående enstaka kolvätemodell mot enstaka alkoholmodell.

Man tar lös ett väteatom samt sätter in ett syreatom emellan innan man sätter igen väteatomen. detta existerar lika enkel för att ge namn åt ett sådan alkoholmolekyl: Man tar namnet vid kolvätet samt sätter ändelsen "-ol" vid slutet.

Det existerar enkel för att titta vid ett modell för att den föreställer enstaka alkoholmolekyl. Man ser genast enstaka skarlakansröd samt ett ljus kula såsom existerar bundna mot varandra.

ett sådan samling från numeriskt värde atomer, enstaka syreatom samt enstaka väteatom, kallas ett "OH-grupp". Alkoholer besitter alltså enstaka alternativt flera OH-grupper inom sina molekyler.

a molekyler

Metanol kallas även träsprit. Den existerar ett vattenklar, luktande vätska likt är kapabel brinna tillsammans osynlig låga. Den existerar många giftig. detta sker för att personer likt köper sprit ifrån langare får träsprit inom stället till den sprit dem ägde tänkt sig. detta sker ibland för att detta leder mot blindhet alternativt död.

Etanol kallas sprit angående den existerar utblandad tillsammans vätska.

detta existerar den såsom finns inom maltdryck, alkoholhaltig samt andra spritdrycker. Den existerar ganska lik träsprit dock mindre giftig. termen "organisk" besitter samband tillsammans "organism". Organiska ämnen bildas inom växter, vilt samt andra organismer. Etanol bildas från ett mikroorganism, ett mikroskopiskt små mögelväxt vilket kallas jästsvamp.

ifall man sätter fermenterad mot enstaka svar liksom innehåller sötningsmedel, mot modell fruktsaft, då förvandlar jästsvamparna sockret mot etanol. detta existerar således likt maltdryck samt alkoholhaltig tillverkas. ett sektion andra spritdrycker existerar destillerade sålunda för att dem äger högre alkoholhalt.

Propanol användas inom handtvättmedel samt andra bakteriedödande lösningar.

De denna plats tre alkoholerna äger namn vilket existerar lätta för att förstå. dem kallas systematiska namn. inom "prop-an-ol" säger: prop- för att detta finns "tre kolatomer", "-an-" säger "ingen dubbelbindning mellan kolatomer", "-ol" säger för att detta finns någon "OH-grupp".

Vissa andra alkoholer besitter namn likt ej existerar lika systematiska. Man måste bara lära sig namnen samt formlerna utantill.

Glycerol existerar ett trevärd alkohol. detta betyder för att detta inom varenda molekyl finns tre syreatomer. dem existerar allihop bundna nära plats sin från dem tre kolatomerna. Glycerol existerar enstaka tjockflytande, färglös, ogiftig, vätska liksom smakar sött samt likt ej brinner.

Den används inom hudkrämer samt bakelser.

Glykol existerar ett tvåvärd alkohol. Vintertid använder man glykol likt tillskott inom kylarvätskan inom fordon på grund av för att den ej bör frysa. Xylitol samt Sorbitol förmå ni studera ifall vid Wikipedia.

Kemisk analys

[redigera]

När en förbrytelse äger begåtts undersöker polisen brottsplatsen till för att hitta spår såsom kunna binda enstaka individ mot brottet.

Man säkrar fingeravtryck samt spår ifrån fotbeklädnad samt bilhjul. Man samlar in mark, sopor samt allt möjligt slags ämne, liksom skickas mot laboratorium till närmare bedömning. många från arbetet vid laboratoriet handlar sedan angående för att ta reda vid vad detta existerar på grund av tema liksom man besitter hittat. inom flera fall äger man ytterst små mängder från ämne.

Tidigare äger oss demonstrerat hur man tillsammans med kromatografi kunna undersöka dem små mängder från en tema såsom finns inom enstaka prick ritad tillsammans ett skrivdon. detta fanns en modell vid kemiska utvärdering. för tillfället bör ni lära er hur man tillsammans kemisk undersökning kunna utföra ett grov åtskillnad från olika slags ämnen. inledningsvis önskar oss känna till angående detta existerar en organiskt tema alternativt en oorganiskt kurs.

angående detta existerar en organiskt kurs är kapabel oss ofta ganska enkel ta reda vid ifall detta existerar en kolväte, ett alkohol alternativt hör mot någon från dem tre viktigaste ämnesklasserna likt finns inom växter samt vilt.

Att påvisa organiska ämnen

[redigera]

Man hettar upp ämnet. angående detta existerar en organiskt ämne brukar detta bli mörk samt ge ifrån sig gaser.

detta känner man igen dem vid. Den (kol)svarta egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser beror vid för att detta bildas grundämnet kol. samtliga organiska ämnen innehåller ju kolatomer bundna mot andra atomer, samt hettan får molekylerna för att röra sig sålunda häftigt för att dem skakar sönder, därför för att kolatomerna kvar, mer alternativt mindre utan sällskap.

ifall man mot modell värmer virke ovan enstaka låga alternativt inom ett varm matlagningsapparat alternativt tillsammans en klädespress alternativt inom ett kolmila, då kallas den svarta resten, såsom alltså består maximalt från kolatomer, till träkol, alternativt ibland grillkol. dem andra atomerna, dem likt besitter lossnat ifrån kolatomerna brukar bli mot små molekyler.

Små molekyler brukar existera gaser, sålunda man får utföra försöket inom dragskåp, därför för att man ej får ut skadliga gaser inom rummet.

Det existerar en många säkert test vid för att man besitter en organiskt material – detta blir mörk. Ibland får man artikel exakt för att detta ej kommer mot syrgas, till då kunna detta bli därför för att ämnet brinner upp utan för att man hinner titta kolet.

då ämnet brinner träffar kolatomerna ihop sig tillsammans med syreatomer ifrån luften därför för att dem blir mot gasen koldioxid, likt existerar alldeles osynlig. således existerar detta tillsammans med alkoholer. dem brinner tillsammans nästan osynlig låga. dock tillsammans med andra organiska ämnen existerar detta ej sålunda kinkigt för att hålla syre borta.

Bensin mot modell blir detta många svart beläggning från rök samt mörk rök från då den brinner, alltså fina partiklar från kol. önskar man existera riktigt trygg vid för att detta svarta verkligen existerar kol, då kunna man gå vidare för att värma vid detta samt för tillfället blåsa atmosfär vid detta. ifall detta existerar kol då brinner detta upp samt detta svarta försvinner.

Oorganiskt ämnen hittar man ej kol i

[redigera]

Om detta däremot existerar en oorganiskt ämne såsom man hettar upp, då blir detta ej mörk samt sotigt. Vanligt krydda sker ingenting tillsammans med även angående man hettar upp detta starkt. Jod sublimerar, svavel smälter alternativt brinner utan för att bli kolsvart.

detta finns alltså flera olika möjligheter, samt från dem förmå man dra slutsatser angående vilket oorganiskt material detta existerar frågan ifall.

Blandning från organiska samt oorganiska ämnen

[redigera]

Ofta existerar detta test man undersöker enstaka blandning från organiska samt oorganiska ämnen. detta förmå man ibland märka vid detta för att detta blir både kol (svart nära upphettning, samt för att detta svarta försvinner då detta kommer mot syre) samt något kurs likt ej försvinner såsom gas.

detta existerar vilket såsom sker då ved brinner inom spisen. ursprunglig försvinner små molekyler ut tillsammans med röken, man ser kolet, sen oxideras kolet mot koldioxid, dock kvar existerar ännu dem oorganiska ämnena inom veden, dem vilket oss kallar rester efter förbränning.

Att uppleva igen olika slags organiska ämnen

[redigera]

Låt oss för tillfället yttra för att man besitter fått reda vid för att detta existerar en organiskt tema, då önskar man vandra vidare samt ta reda vid vad detta existerar till slags tema.

oss besitter redan nämnt för att man kunna att fatta beslut eller bestämma något angående enstaka vätska existerar en kolväte alternativt ett alkohol vid hur den brinner – sotande citrongul låga visar kolväte, färglös låga utan svart beläggning från rök visar alkohol. Övriga ämnen ifrån växtriket samt djurriket existerar ofta antingen fetter, kolhydrater alternativt proteiner.

Fetter känner man igen vid för att dem löser sig god inom opolära lösningsmedel dock ej inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Man kunna även ta lite från ämnet samt gnugga detta mot en text alternativt droppa detta vid en blad. ifall ämnet hör mot fetternas klass, då blir detta enstaka fläck vilket ej försvinner ifall enstaka stund, därför liksom enstaka vattenfläck fullfölja då vattnet avdunstar.

Fettmolekylerna existerar därför stora således för att dem ej enkel förmå övergå inom gasform. en bekymmer existerar för att ett sektion kolväten besitter identisk attribut liksom fetter. Kolvätena brukar sota mer då dem brinner, detta existerar nästan enda skillnaden.

Proteiner ger ifrån sig ett frän doft då man hettar upp dem, på grund av deras molekyler innehåller kväveatomer, liksom bildar små molekyler tillsammans speciell doft.

till för att lära dig för att uppleva igen denna doft är kapabel ni testa för att hetta upp ull, kalufs, fågeldun, torr sjömat alternativt torkad äggvita. dem består varenda maximalt från protein.

Kolhydrater finns detta från olika stöt. Enkla sockerarter löser sig inom dricksvatten. (De äger även söt smakförmåga, dock detta är kapabel man ju ej testa då man undersöker en okänt prov.) Stärkelse, mot modell potatismjöl, löser sig inom varmt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, dock lösningen stelnar mot en klister alternativt gel då den svalnar.

(Det existerar därför liksom man kokar kräm.) Cellulosa bildar fibrer, likt man förmå titta beneath mikroskop. Bomull existerar nästan ren cellulosa. även virke samt blad innehåller många cellulosa, dock liksom nämnts ovan finns detta även oorganiska ämnen inom dem.

Lab: rapport från en okänt prov. ni får en okänt material alternativt enstaka blandning från flera ämnen.

detta är kapabel mot modell artikel modellera, havregryn, vaselin, ylle, plast, sågspån, lera, småsten, fett, sötningsmedel, metanol, växttäcke, rotfrukt, damm, jord. Använd den förståelse ni äger samt den utrustning liksom finns inom laboratoriet till för att ta reda vid vilket detta test ni besitter fått består från.

Fetter

[redigera]

Uppgift: Sök reda vid information vid nätet ifall fetter, mättade samt omättade ämnen, estrar, smörsyra, fettsyror

Kolhydrater

[redigera]

Uppgift: Ta reda vid uppgifter angående kolhydrater, sockerarter, druvsocker, fruktsocker, monosackarider, stärkelse, cellulosa

Proteiner

[redigera]

Uppgift: Tag reda vid detaljer ifall proteiner, äggviteämnen.

Sammanfattning ifall proteiner samt fetter

[redigera]

Proteiner = äggviteämnen

• Test vid proteiner: Kopparsulfatlösning samt natriumhydroxidlösning ger violett färg angående detta finns protein inom provet.
• En proteinmolekyl består från tusentals aminosyramolekyler hopbundna mot långa kedjor.
• Det finns ca 20 olika aminosyremolekyler.

  dem måste komma inom noggrann korrekt ordning till för att proteinet bör fungera rätt.

• Proteiner bygger upp kroppen. Muskler, blod, kalufs, naglar består från proteiner. Även växtceller innehåller proteiner.
• Mat liksom innehåller många proteiner: animalisk föda, vanligtvis för fortplantning hos djur, mejeriprodukt, ärter, bönor.
• Matens proteiner blandas tillsammans enzymer inom buk.

  Enzymerna existerar katalysatorer liksom spjälker upp dem jättelika proteinmolekylerna inom aminosyramolekyler. Aminosyramolekylerna går genom tarmväggen ut inom blodet. Blodet transporterar dem mot samtliga celler inom kroppen, var dem används mot för att bygga nya celler. (Om kroppen får på grund av lite stärkelse alternativt fett förmå den nyttja protein såsom bränsle.)

Fetter

• Fetter bildar fettfläckar vid text (nästan genomskinliga fläckar vilket ej avdunstar således lätt).

  (Också alkaner, mot modell smörjolja) ger liknande fläckar.)

• Fetternamolekyler existerar ganska stora. detta kunna bildas ett fettmolekyl ifall enstaka glycerolmolekyl reagerar tillsammans tre karboxylsyramolekyler. Glycerol besitter tre OH-grupper. fanns samt enstaka från dem ger ifrån sig enstaka väteatom samt dem tre öppna bindningarna binds mot tre karboxylsyramolekyler.

  Väteatomerna träffar sig ihop tillsammans med några atomer likt karboxylsyran besitter gett försvunnen, sålunda för att detta blir en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Reaktionslikheten blir glycerol + karboxylsyra → ester + vätska. Karboxylsyran brukar äga utdragen linjär kolkedja (ca kolatomer). dem kallas fettsyror. ni kommer för att lära dig mer ifall dem inom avsnittet angående syror samt baser.

• Vissa fettsyror behöver kroppen till för att fungera.

  andra fettsyror kunna användas likt bränsle inom stället på grund av kolhydrater alternativt proteiner. en gram fett ger ungefär dubbelt således många energi såsom en gram kolhydrat alternativt en gram protein.

• Matolja existerar &#;% fett. fett, margarin samt choklad innehåller många fett. termen "olja" kunna antingen mena en flytande fett alternativt en tjockflytande kolväte.

  dem existerar helt olika slags ämnen, dock dem besitter lite liknande attribut (ger fettfläckar, brinner tillsammans med sotande låga).

• Både växter samt vilt tillverkar fetter. Växtfetter existerar ofta flytande, djurfetter ofta fasta.

[redigera]

Vi bör för tillfället lämna organiska kemin. Ni äger lärt er hur viktigt detta existerar för att existera strukturerad.

för att hålla ordning, kategorisera samt hålla reda vid namn. för tillfället bör oss börja systematisera grundämnena. detta fanns detta såsom Mendelejev gjorde vid talet. denne kände grundämnena många god. detta existerar sålunda man måste börja. Repetera därför nästa övning, likt ni antagligen äger gjort tidigare, på grund av för att friska upp minnet angående dem cirka hundra olika grundämnena.

Kol, väte samt syre likt ni äger byggt tillsammans, samt magnesium, svavel samt järn liksom ni besitter oxiderat känner ni mot ganska utmärkt nära detta denna plats laget.

Övningar angående grundämnena

[redigera]

Klicka här

Ungefär således på denna plats tror man för att Mendelejev gjorde då denne systematiserade grundämnena: han skrev upp varenda varenda dem atomslagen, vid vykort.

detta blev ej betalkort, på grund av detta på denna plats plats vid talet samt samtliga fanns ej upptäckta då, dock möjligen hälften. (Om ni önskar utföra detta räcker detta tillsammans med för att ni tar dem 20 inledande grundämnena, till för att ni bör upptäcka detta liksom Mendelejev upptäckte.) denne la denne ut korten inom ordning efter atomstorlek.

Minsta atomen inledningsvis - detta existerar väte. Sen näst minsta, helium, samt därför vidare. angående man fullfölja sålunda samt sen skriver vid korten vilket ämnena besitter på grund av attribut, då ser man för att siffra 2, liksom existerar helium samt siffra 10 likt existerar neon samt siffra 18 liksom existerar argon varenda existerar många lika. dem existerar varenda gaser.

dem brinner ej. dem förenar sig ej tillsammans med några andra ämnen. dem kallas ädelgaser.

1H

2He

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

Mendelejev märkte även för att siffra 3, siffra 11 samt siffra 19 existerar många lika.

dem existerar varenda metaller, dem existerar grå samt blänkande, dem existerar många mjuka. dem tål ej atmosfär utan börjar brinna fast man ej hettar upp dem. dem tål ej vätska utan detta exploderar då dem hamnar inom dricksvatten. dem existerar liksom släktingar. dem kallas alkalimetaller.

En ytterligare lag från besläktade grundämnen existerar siffra 4, 12 samt dem finns inom jorden, dem existerar metaller samt dem tål dricksvatten.

dem kallas jordalkalimetaller alternativt alkaliska jordartsmetaller.

När man idag tittar vid raden från betalkort, ser man för att dem ständigt följs åt: ursprunglig ett ädelgas, genast efter alkalimetall samt sen efter den ett basisk jordartsmetall.

Nummer 2, 3, 4, detta existerar He, Li, Be. (Alltså ädelgas - alkalimetall - basisk jordartsmetall)

Nummer 10, 11, 12, detta existerar Ne, Na, Mg.

(Alltså ädelgas - alkalimetall -alkalisk jordartsmetall)

Nummer 18, 19, 20, detta existerar Ar, K, Ca. (Alltså ädelgas - alkalimetall - basisk jordartsmetall)

När man äger kommit vid detta då ligger detta nära mot hands för att flytta korten, således för att dem liksom existerar lika hamnar beneath varandra. Man samlar samtliga ädelgaser längst bort mot motsats till vänster, sålunda efter Ne börjar man färsk rad tillsammans Na, Mg samt sen all raden tills Ar hamnar beneath Ne.

Sen kunna man sätta He ovanför Ne. Då existerar bara H kvar, minstingen. Den existerar svår för att känna till plats den passar in. Den existerar ej metall liksom Na samt K, dock den existerar ej lik siffra 9 samt 19 heller. mot slut bestämde man sig till för att sätta den ovanför alkalimetallerna.

Nu ligger korten kvar inom nummerordning, dock sålunda för att dem ligger beneath varandra, dem likt existerar lika.

detta visar sig för att även andra likt ligger inom identisk kolumn existerar ganska lika: F samt Cl existerar mot modell båda giftiga gaser likt kallas halogener.

Början från grundämnenas periodiska system..

1H	2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
19K	20Ca

Lägg symbol mot för att oss besitter lämnat ett löpa efter siffra Man får flytta korten igen således för att springan blir således nära för att siffra 21 samt några mot ryms in var, innan man fortsätter samt lägger en betalkort beneath siffra 13, Al.

Ungefär därför gjorde Mendelejev. samt denne fortsatte tillsammans resten från grundämnena samt la ut dem inom nummerordning inom rad efter rad, samt märkte för att liknande ämnen fortsatte för att anlända beneath varandra. han märkte även för att detta ibland blev tomma platser inom systemet angående man la likadana ämnen beneath varandra samt anade för att var skulle passa något grundämne liksom ingen ännu ägde upptäckt.

sålunda då blev detta enklare för att leta efter nya grundämnen, då man ägde tydligt på grund av sig vad till slags tema man skulle leta efter. Numera besitter man hittat varenda grundämnena. detta finns detta inga luckor, annat än för att detta existerar obestämt hur flera man bör ta tillsammans med vid slutet. då detta gäller dem vilket ligger ovan siffra ungefär, existerar detta svårt för att känna till angående dem finns alternativt ej.

Man äger bara hittat några enstaka atomer, samt dem atomerna besitter bara existerat beneath en betalkort ögonblick.

Det denna plats fick Mendelejev nobelpris till. denne ägde ställt upp grundämnenas periodiska struktur. senare besitter man ändrat lite vid det; man besitter flyttat isär raderna därför för att detta blir enstaka löpa efter andra spalten, den tillsammans Be samt Mg.

Den behövs då man sätter in dem nästa grundämnena, på grund av ett sektion från dem behöver område var. Man äger även numrerat spalterna därför för att alkalimetallerna kallas assemblage 1, alkaliska jordartsmetallerna samling 2 samt sålunda vidare ända mot ädelgaserna samling Man äger numrerat raderna, liksom man kallar period 1, period 2 samt således vidare.

Man vet även förbättrad än Mendelejev hur man bör att fatta beslut eller bestämma något inom vilken ordning man bör numrera atomerna. Mendelejev strukturerade dem efter hur många dem vägde. Numera ordnar oss dem efter hur flera protoner dem äger inom kärnan. Väte tillsammans atomnummer 1 äger enstaka proton, helium tillsammans siffra 2 besitter numeriskt värde protoner samt således vidare.

Övningar ifall grundämnenas periodiska system

[redigera]

Klicka här

Inuti atomen

[redigera]

Mendelejev försökte ordna grundämnena inom storleksordning. Väteatomen existerar minimalt, detta existerar helt klart.(Det existerar därför liksom atommodellerna brukar existera gjorda således för att dem vita kulorna existerar lite mindre än dem svarta samt röda.) vid Mendelejevs period visste man ej sålunda många angående atomernas storlek; man kunna värdera den vid olika sätt.

Diametern existerar svår för att erhålla reda vid, hur tunga dem existerar stämmer ej heller riktigt. detta kritisk existerar hur flera protoner detta finns inne inom atomen.

När man fick reda vid för att detta finns smådelar inne inom atomen blev detta enklare för att förstå varför detta existerar ett således härlig ordning vid dem olika atomslagen.

Alla atomer äger ett kärna. inom den finns detta ett alternativt flera protoner samt oftast ungefär lika flera neutroner. Runt kärnan finns detta liksom skal likt elektroner håller mot inom. då man ordnar atomerna inom en periodiskt struktur går man efter hur flera protoner dem äger. ursprunglig satte oss väteatomen, till den besitter bara enstaka proton.

oss säger för att den besitter atomnummer en. Atomnummer numeriskt värde besitter heliumatomen, därför den satte oss såsom siffra numeriskt värde, sen hamnade siffra tre, likt äger tre protoner inom nästa rad, samt var hamnar även siffra fyra samt således vidare.

Att enstaka atom finns inom andra perioden betyder för att den besitter numeriskt värde skal från elektroner.

Periodnumret anger ständigt antalet elektronskal. inom ett normal atom existerar antalet elektroner noggrann lika stort liksom antalet protoner. därför angående man vet för att atomnumret existerar fyra, då vet man för att atomen äger fyra protoner samt fyra elektroner. då man sen tittar vid periodiska systemet ser man för att siffra fyra existerar inom andra perioden, sålunda då förstår man för att den atomen äger numeriskt värde elektronskal.

Man ser även för att den besitter symbolen Be. Atomen samt grundämnet heter beryllium.

Kolumnerna inom periodiska systemet kallas grupper. Man numrerar dem ifrån vänster: siffra 1 existerar alkalimetallerna, team 2 existerar alkaliska jordartsmetallerna, siffra 17 kallas halogener, siffra 18, längst bort mot motsats till vänster, existerar ädelgaserna.

Här existerar en sätt för att visa samtliga kända grundämnena inom en periodiskt struktur, ja inom själva verket äger man tagit tillsammans med enstaka sektion liksom ännu ej besitter blivit upptäckta, dock likt redan besitter fått namn, till den incident för att dem skulle bli upptäckta. dem likt äger identisk färg existerar liknande vilket besitter liknande attribut.

Klicka denna plats på grund av för att erhålla förklaring vid vilket färgerna betyder

Sammanfattning ifall atomens uppbyggd

[redigera]

• Ett grundämne besitter bara en slags atomer. inom ett förening finns detta flera slags atomer.
• Det finns drygt hundra slags atomer. Därför finns detta drygt hundra grundämnen.
• Alla atomer besitter enstaka kärna inom mitten samt elektronskal runtomkring.

  Kärnan innehåller protoner samt neutroner.

• Varje proton besitter enstaka plusladdning. Neutronerna existerar neutrala, detta önskar yttra dem äger laddningen noll.
• Atomnumret anger hur flera protoner atomslaget äger. Väteatomen äger atomnumret 1 samt detta högsta atomnumret existerar lite mer än hundra.
• Elektronskalen innehåller elektroner.
  Etanol

  ett elektron besitter ett minusladdning. ett vanlig atom äger lika flera elektroner vilket protoner. Då blir atomens totala laddning noll. Man säger för att atomen existerar neutral.

När man bör att fatta beslut eller bestämma något hur flera elektroner detta finns inom varenda skal kunna man tänka vid för att elektronerna ”vill” existera nära kärnan, sålunda inom inledande grabb får man fyllning detta innersta samt inledningsvis då detta existerar fullt börjar man sätta in elektroner inom nästa skal osv.

detta innersta skalet rymmer numeriskt värde elektroner, nästa rymmer åtta elektroner.

I kemin existerar detta särskilt viktigt hur flera elektroner detta finns inom detta yttersta skalet (valenselektronskalet).&#; detta bestämmer grundämnets attribut.

Sammanfattning ifall periodiska systemet

[redigera]

• I periodiska systemet kunna man söka upp en grundämne.

  Man är kapabel titta vilket atomnummer grundämnet äger. detta anger antalet protoner, samt även antalet elektroner inom varenda atom. Man förmå även titta vilken period grundämnet ligger inom. inledande perioden existerar den översta raden. Atomerna var besitter bara en skal tillsammans elektroner. andra perioden äger numeriskt värde elektronskal samt därför vidare.

• Atomerna längst bort mot motsats till vänster kallas ädelgaser.

  dem hör mot grupp nummer lag siffra 17 kallas halogener. dem existerar frätande ämnen. inom assemblage siffra en finns alkalimetaller samt väte. Alkalimetaller reagerar våldsamt tillsammans en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. assemblage 2 kallas alkaliska jordartsmetaller.

• Två grundämnen existerar vätskor nära vanlig temperatur, några existerar gaser samt dem flesta existerar fasta ämnen.

Övningar ifall atomens delar

[redigera]

Klicka här

[redigera]

Demonstration: Natrium reagerar tillsammans med vatten

[redigera]

Använd ögonskydd samt labrockar.

Utförande samt iakttagelser: oss tappar en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig inom enstaka petriskål tillsammans med dricksvatten. ett bit natrium tas upp ur oljan var den förvaras till för att ej reagera tillsammans luftens syre alternativt tillsammans vattenånga såsom ständigt finns inom luften. enstaka små bit skärs lös tillsammans verktyg samt läggs inom vattnet.

Den far omkring tillsammans en fräsande samt syns sen ej mot.

Undersökningar:En fråga likt man ställer sig är: fanns finns natriumatomerna nu? en möjligt svar skulle behärska existera för att dem idag finns inom luften. oss hörde för att detta fräste samt såg små bubblor, sålunda detta skulle möjligen äga kunnat bildas någon gas, liksom äger natriumatomer inom sig.

dock detta kunna även hända för att bubblorna bestod från någon gas likt äger bildats från vattenmolekylerna. Vattenmolekyler innehåller ju både väteatomer samt syreatomer, samt numeriskt värde väteatomer kunna ju slå sig ihop mot vätemolekyler, alltså vätgas; alternativt även skulle numeriskt värde syreatomer behärska slå ihop sig mot syremolekyler, således för att detta bubblade syrgas.

detta existerar svårt för att att fatta beslut eller bestämma något utan för att undersöka noggrannare. dock angående natriumatomerna ej äger gått upp inom luften, plats skulle dem behärska artikel då? Den andra chansen existerar för att dem existerar inom vätskan, för att den ej längre existerar rent en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig utan för att var finns någonting ifrån natrium.

Vi undersöker detta tillsammans fenolftalein. detta existerar en kurs såsom visar ifall detta finns ett viss sorts joner inom ett vätska. detta blir rött ifall detta finns liknande joner.

Resultat: då oss sätter mot fenolftalein inom den kopp var detta varit natrium färgas lösningen skarlakansröd.

inom enstaka kopp tillsammans rent en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig blir detta ingen färg, dock angående oss senare sätter mot enstaka bit natrium blir detta en rött spår efter natriumbiten då den försvinner. oss besitter alltså demonstrerat för att detta bildas joner inom vattnet.

Undersökning från bubblorna: på grund av för att undersöka gasbubblorna fullfölja oss ifall försöket inom ett petriskål tillsammans en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig såsom oss satt mot medel för att diska mot.

Diskmedlet utför sålunda för att bubblorna ej spricker därför enkel, utan hinner fyllas tillsammans många gas samt bli sålunda stora därför för att oss kunna sätta mot ett tändsticka.

Resultat: Hettan ifrån ett tändsticka får gasen inom bubblorna för att reagera tillsammans en puffande ljud. detta existerar typiskt på grund av hydrogen. detta plats alltså hydrogen vilket reagerade tillsammans luftens syre.

Då äger oss rett ut för att då natrium reagerar tillsammans med vätska då splittras vattenmolekylerna upp därför för att hydrogen bubblar försvunnen. Kvar inom lösningen bör detta bli någonting annat ifrån vattenmolekylerna samt ifrån natriumatomerna.

Vattenlösningen skulle bli skarlakansröd även tillsammans med enstaka kaliumbit alternativt enstaka litiumbit.

samtliga alkalimetaller reagerar tillsammans med en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig således för att detta blir hydrogen, vilket stiger upp, samt dessutom numeriskt värde slags joner likt blir kvar inom lösningen. enstaka jon existerar ej enstaka sann atom. enstaka jon existerar ej heller enstaka sann molekyl.

Negativa joner

[redigera]

I ett atom – samt då menar oss enstaka normal atom, ett neutral atom – finns detta noggrann lika flera elektroner vilket protoner. Både protoner samt elektroner existerar elektriskt laddade. Protoner besitter plusladdning samt elektronerna besitter minusladdning. inom enstaka väteatom finns detta enstaka från vardera.

Då blir den sammanlagda laddningen noll.

Heliumatomen besitter numeriskt värde protoner samt numeriskt värde elektroner, + 2 samt – 2 blir tillsammans 0, således den sammanlagda laddningen existerar noll. därför existerar detta på grund av varenda grundämnena. oss säger för att atomerna existerar neutrala. detta betyder ”varken minus alternativt plus”.

oss besitter tidigare sagt för att detta även finns neutroner inom atomernas kärna. detta hörs nästan från namnet för att dem existerar neutrala. dem äger alltså ingen laddning (laddningen noll). Man är kapabel även yttra för att dem existerar oladdade, sålunda dem behöver man ofta ej bry sig sålunda många ifall inom kemin.

Vad likt är kapabel hända ibland existerar för att enstaka atom får enstaka extra elektron.

Då blir den sammanlagda laddningen ej noll utan minus en. (Ibland skriver man – 1, liksom inom matematiken, ibland skriver man inom stället 1– , tillsammans minustecknet senare, samt ibland skriver man bara ut minustecknet.)

Atomer tillsammans med extra elektroner kallas negativa joner. då exempelvis ett fluoratom får ett extra elektron förvandlas den mot ett fluoridjon.

Fluoridjonen betecknas tillsammans identisk emblem F dock tillsammans en minustecken uppe mot motsats till vänster.

fluoratom + elektron → fluoridjon F + elektron → F^-

På identisk sätt blir detta då ett kloratom får ett extra elektron. detta bildas enstaka kloridjon

Cl + elektron → Cl^-

En syreatom brukar ofta ta emot numeriskt värde extra elektroner vid enstaka gång.

Då bildas detta enstaka oxidjon

O + 2 elektroner → O^2-

Negativa joner besitter namn vilket slutar vid ”-idjon”.

Positiva joner

[redigera]

Om enstaka natriumatom ger bort ett elektron då blir detta ett positiv jon. ifrån start ägde den 11 protoner samt 11 elektroner: + 11 – 11 = 0. då den blivit från tillsammans med enstaka elektron blir det: + 11 – 10 = + 1.

Denna positiva jon heter natriumjon. Den betecknas tillsammans med identisk tecken såsom natriumatomen, dock tillsammans med en plustecken uppe mot motsats till vänster.

När oss skriver ett reaktionslikhet till detta vilket skett visar oss för att atomen besitter delat upp sig inom enstaka positiv jon samt ett elektron.

natriumatom → natriumjon + elektron Na → Na⁺ + elektroner

Kalciumatomer brukar ge ifrån sig numeriskt värde elektronerna. detta bildas enstaka kalciumjon.

Ca → Ca²⁺ + 2 elektroner

Namnet vid positiva joner får man ifall man sätter ändelsen ”-jon” efter namnet vid atomen.

Övningar ifall joner

[redigera]

Klicka här

Lab: Tillverkning från kopparjoner.

Material: Bägare, spänningsaggregat, numeriskt värde el-ledningar, kopparplatta, metallstav, krokodilklämmare, plastbit, blandad med vätska svavelsyra.

Säkerhet: Svavelsyra fräter vid bland annat bomullstyg.

Uppgift: oss bör ta försvunnen elektroner ifrån ett sektion från kopparatomerna vilket finns inom kopparplåten. Då existerar dem ej riktiga atomer längre utan joner:

Reaktionslikhet: &#;&#;

Med ord:&#;&#;&#; enstaka kopparatom → ett kopparjon + numeriskt värde elektroner&#;&#;&#; &#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; tillsammans med kemiska symboler:&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; Cu → Cu²⁺ + 2 elektroner &#;

Man är kapabel nyttja en vanligt 1,5-volts energikälla på grund av för att ta lös elektronerna ifrån kopparatomerna.

oss bör nyttja en spänningsaggregat såsom ger högre spänning, till för att reaktionen bör vandra snabbare. Spänningen existerar ej sålunda upphöjd därför för att den existerar farlig, dock man måste titta mot därför för att man ej låter ledningsändarna ifrån plus- samt minuspol komma inom förbindelse tillsammans med varandra, till då är kapabel spänningsaggregatets säkring vandra sönder.

Därför använder oss ett plastbit likt skydd. Kopparplattan bör kopplas mot pluspolen, till oss bör suga försvunnen elektroner ifrån den. Minuspolen bör kopplas mot identisk svar, mot enstaka stav vid andra sidan plastbiten.

Utförande: Ställ tillsammans mittersta ratten vid spänningsaggregatet in noll volt. Sätt kontakten inom vägguttaget.

Sätt vid huvudströmbrytaren samt granska för att kontrollampan lyser. Stäng från igen. Koppla numeriskt värde ledningar ifrån plus- samt minusuttagen beneath ratten mot enstaka kopparplatta respektive mot ett metallstav. ifall detta behövs tar man enstaka krokodilkontakt. Stick ned kopparplattan samt metallstaven inom ett bägare halvfull tillsammans en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.

Sätt enstaka plastbit mellan dem därför för att dem ej kommer inom förbindelse tillsammans varandra. (Om man existerar trygg vid handen är kapabel man klara sig utan plastbit, dock då får man titta mot därför för att man inte någonsin låter metallerna nudda nära varandra.) Be läraren hälla inom enstaka stänk svavelsyra.

Sätt vid spänningen samt skruva upp spänningen sålunda många detta går. för tillfället bildas detta joner!

Iakttagelser: förmå man titta för att någonting sker inom lösningen? granska igen efter några minuter? vad existerar detta såsom förmå äga bildats? Hur ser dem ut?

Joner inom vattenlösning samt jonföreningar

[redigera]

En jon existerar vilket ett atom dock tillsammans med till flera elektroner alternativt på grund av erhålla elektroner.

enstaka sann atom (en neutral atom) bör äga detta antal liksom periodiska systemet visar.

Natriumbiten gav ifrån sig elektroner mot vattenmolekyler. Natriumatomerna förvandlades mot natriumjoner samt från vattenmolekylerna blev detta dels hydrogen samt dels en slags fleratomiga joner, likt kommer för att behandlas senare inom kursen.

Det existerar många typiskt för att detta samtidigt bildas positiva joner samt negativa joner.

Någonstans bör ju elektronerna ta vägen, samt ifall totalen plats noll ifrån start måste den existera detta vid slutet även. detta andra likt existerar typiskt existerar för att båda jonslagen stannar kvar inom identisk svar. detta förmå inte någonsin finnas enstaka svar tillsammans med bara negativa joner alternativt tillsammans med bara positiva joner.

detta skulle bli alltför starkt elektriskt. dem skulle sprätta iväg åt varenda håll.

Så existerar detta ständigt angående man försökte samla bara en slags joner inom enstaka flaska. detta existerar ursprunglig då detta finns båda sorterna tillsammans liksom dem håller ihop, på grund av plus samt minus dras mot varandra. Detta existerar den allmänna principen inom ellära: Lika laddningar stöts försvunnen ifrån varandra samt olika laddningar dras mot varandra.

Jonföreningar. enstaka sektion ämnen består ej från molekyler utan från positiva samt negativa joner likt hålls ihop från den elektriska kraften. dem kallas jonföreningar. Vanligt krydda (koksalt) existerar en sådant material. ett saltkristall består från natriumjoner samt kloridjoner, radade turvis inom alldeles raka rader. detta existerar därför man ser för att saltkristallen besitter därför raka jämna ytor.

då man löser upp saltkristallen inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig då ”simmar” jonerna omkring enstaka samt ett mellan vattenmolekylerna. ifall man låter vattnet avdunsta ifrån lösningen, således för att bara jonerna blir kvar, då håller sig varenda natriumjon sålunda långt liksom möjligt ifrån varenda andra natriumjoner. varenda kloridjoner håller sig därför långt försvunnen ifrån andra kloridjoner såsom möjligt.

Lika laddningar stöts ifrån varandra. Däremot söker sig varenda natriumjon samt varenda kloridjon mot ett jon från motsatt sort. Resultatet blir för att dem lägger sig turvis natrium - klorid - natrium - klorid rad efter rad sålunda för att varenda natriumjon existerar omgiven från bara kloridjoner åt varenda håll - vidare, bakåt, vänster, motsats till vänster, upp samt ned.

samt varenda kloridjon existerar omgiven från idel natriumjoner. därför existerar kristallerna uppbyggda, dem vilket blir kvar då vattnet avdunstat.

Eftersom jonföreningar ej består från molekyler är kapabel man ej notera formlerna sålunda vilket oss skrivit tidigare. oss är kapabel ej räkna upp varenda atomerna, fanns samt ett tillsammans med enstaka siffra nere mot motsats till vänster, likt anger antalet från den atomen.

detta såsom sitter ihop inom enstaka koksaltkristall existerar ju triljonertals positiva samt negativa joner. detta enda oss vet existerar för att båda antalen existerar lika. detta vore dumt för att försöka notera Na₊Cl alternativt något sådant, till detta skulle behövas många fler nollor, samt oss vet ju ej vilka anförande oss bör nyttja, till olika kristaller existerar olika stora.

detta enda oss vet existerar för att båda talen bör artikel lika stora. därför oss måste hitta vid en annat sätt.

Man skriver formeln på grund av koksalt (natriumklorid) NaCl. Man bryr sig ej angående för att notera ut plustecknet till natriumjonen samt minustecknet på grund av kloridjonen, till man beräknar tillsammans med för att den liksom läser formeln bör förstå för att totalladdningen bör bli noll, samt för att natriumjonen brukar äga laddningen +1 samt kloridjonen –1.

Det finns flera andra jonföreningar. Man är kapabel sammanföra vilka likt helst positiva joner tillsammans negativa joner, bara totalladdningen blir noll. ifall man byter ut den positiva jonen mot ett ytterligare alkalimetalljon får man mot modell kaliumklorid (KCl). detta ämnet ingår inom ett sektion matsaltblandningar liksom används nära dietkost.

Byter man även ut den negativa jonen kunna man ett fåtal kaliumjodid (KI) samt kaliumfluorid (KF), likt båda brukar finnas vilket tillskott inom detta krydda man köper på grund av för att förebygga jodbrist samt karies. samtliga dem på denna plats ämnena kallas salter. dem existerar samtliga jonföreningar. Jonföreningar brukar existera svårlösliga inom bensin samt andra opolära lösningsmedel.

flera från dem (men ej alla) existerar lättlösliga inom vätska.

Tvåvärda samt trevärda joner

[redigera]

Man säger för att kalciumjonen (Ca²⁺) existerar tvåvärd alternativt tvåvärt positiv eftersom kalciumatomen äger blivit från tillsammans numeriskt värde elektroner. Oxidjonen (O^2-) existerar enstaka tvåvärt negativ jon.

Aluminium finns inom team på grund av för att erhålla oktett måste den ge försvunnen tre elektroner. Då bildas detta trevärda aluminiumjonen (Al³⁺).

Sådana flervärda joner bildar salter vid identisk sätt liksom dem envärda jonen. då man skriver formel till dem måste man tänka noga efter därför för att man anger jonantalet sålunda för att den totala laddningen verkligen blir noll.

mot modell kalciumklorid: Kalciumjonerna existerar tvåvärt positiva dock kloridjonerna existerar envärt negativa. Man förmå ett fåtal detta för att bli noll, dock bara angående man tar dubbelt därför flera från kloridjonerna vilket från kalciumjonerna. Man skriver CaCl₂. Den lilla tvåan anger för att detta behövs numeriskt värde kloridjoner samtidigt liksom man besitter ett kalciumjon.

Jonerna Al³⁺ samt O^2- bildar föreningen Al₂O₃, aluminiumoxid. numeriskt värde stycken trevärda balanserar noggrann tre stycken tvåvärda.

Om både den positiva samt den negativa jonen existerar tvåvärda, då bör man ej notera ut några siffror. mot modell MgO anger för att en magnesiumatom samt en oxidjon balanserar varandra.

+ 2 - 2 = 0.

Övningar ifall jonföreningar

[redigera]

Klicka här

Lab:&#; Tillverkning från ett jonförening.

1) Använd ett bit magnesiumband samt tillverka en kurs såsom består från magnesiumjoner samt oxidjoner. Beskriv ämnet. (Ledning: Använd magnesiumet till för att ge magnesiumjoner. Oxidjoner är kapabel bildas ur syret inom luften.

till för att erhålla elektroner för att hoppa ovan ifrån magnesiumatomerna mot syreatomerna är kapabel man värma magnesiumet ovan ett gaslåga samt titta mot för att detta kommer mot luft.)

2)&#;Titta inom periodiska systemet samt räkna ut vilken formel ämnet har.&#; (Ledning: varenda magnesiumjon besitter laddningen +2. varenda oxidjon besitter laddningen på grund av för att sammanlagda laddningen bör existera 0 måste detta finnas lika flera från båda jonslagen.)&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; Formeln är:

3) Skriv enstaka reaktionslikhet på grund av detta likt skett.

Joner besitter ofta åtta ytterelekroner

[redigera]

Natrium finns inom samling en, således natriumatomen äger enstaka ytterelektron. detta existerar den liksom ges försvunnen då detta bildas ett natriumjon. således då oss satte ner natriumbiten inom dricksvatten då ägde varenda natriumatom ett ytterelektron, dock den rövades försvunnen från vattenmolekyler således för att detta bildades natriumjoner, likt blev kvar inom vattnet.

ifall oss idag frågar oss hur flera elektroner natriumjonen äger inom sitt yttersta elektronskal, då skulle oss behärska yttra noll, dock ifall detta existerar noll elektroner därför existerar detta inget skal, således oss tittar inom stället vid detta yttersta från dem vilket detta finns elektroner inom. var existerar detta 8 elektroner.

Om oss ägde gjort identisk experiment tillsammans med kalium (K) inom stället, sålunda existerar även den inom samling en samt besitter enstaka ytterelektron. då den bildar kaliumjon (K⁺), då äger denna även 8 elektroner inom sitt ytterskal.

Kalcium existerar inom assemblage numeriskt värde, likt brukar ge försvunnen numeriskt värde elektroner, sålunda kalciumjonen får även 8 elektroner inom sitt yttersta skal.

Klor brukar ta emot ett elektron. Den ägde sju elektroner, samt får då åtta. detta existerar nästan ständigt sålunda. då atomer bildar joner brukar detta bli åtta elektroner inom detta yttersta skalet. Man brukar ibland yttra för att atomerna ”vill äga oktett”, dem bildar joner på grund av för att undvika äga en annat antal inom sitt valensskal.

Man förmå yttra för att detta existerar den denna plats ”viljan” alternativt strävan för att ett fåtal oktett såsom fullfölja för att ämnen reagerar.

ifall man vet detta förmå man ibland förstå varför man bör existera försiktig. Man bör mot modell ej ta inom jodkristaller tillsammans fingrarna. dem består från jodatomer, sålunda dem äger sju valenselektroner. dem försöker alltså stjäla elektroner ifrån fingrarnas molekyler, sålunda för att huden skadas. Man bör ej heller ta inom natriumbitar tillsammans med fingrarna, på grund av natriumatomerna besitter ett valenselektron, såsom enkel överlämnas mot hudens molekyler således för att dessa blir joner såsom dem ej borde bli.

Man säger för att dem på denna plats ämnena existerar reaktiva, dem reagerar enkel tillsammans med detta dem kommer inom förbindelse tillsammans med. Både alkalimetaller samt halogenerna existerar reaktiva. Ädelgaserna äger redan oktett samt existerar därför synnerligen oreaktiva. Man kunna yttra för att dem existerar stabila.

dem existerar benägna för att gå vidare för att existera således liksom dem existerar. dem skadar alltså ej människors hud.

De allra minsta atomerna inom period 2, litium samt beryllium, får visserligen ej oktett då dem ger ifrån sig sina valenselektroner, till kvar blir ju då bara detta innersta skalet, samt detta rymmer ju bara numeriskt värde elektroner, dock dem bildar joner vid vanligt sätt.

Litium bildar Li⁺ liksom dem andra alkalimetallerna. Beryllium bildar Be²⁺ liksom dem andra alkaliska jordartsmetallerna. samt väteatomen, tillsammans med atomnummer 1, bildar jon genom för att ge försvunnen sin enda elektron. Den äger alltså överhuvudtaget inget elektronskal. Vätejonen existerar bara enstaka proton.

detta utför vätejonen många speciell. Kapitlet ifall syror samt baser kommer för att handla speciellt ifall detta.

Material kan delas in på olika sätt

Övningar angående joners oktett

[redigera]

Klicka här

Tre sätt för att erhålla oktett

[redigera]

Vi äger tidigare talat angående för att varenda atomer ”vill ha” åtta elektroner inom sitt yttersta elektronskal, dock numeriskt värde till dem lättaste. (Väteatomen kunna inom vissa fall bli helt utan elektronskal.)

Det finns tre sätt på grund av ett atom för att ett fåtal fullt ytterelektronskal:

1. Den är kapabel ge bort elektroner.

   Den blir då ett positiv jon eftersom den blir från tillsammans negativa laddningar. Metallatomer samt väteatomer fullfölja vid detta sätt till för att ett fåtal oktett (eller fullt ytterelektronskal tillsammans två). detta äger oss redan gått igenom.

2. Den är kapabel ta emot några elektroner. Den blir då ett negativ jon, eftersom elektronerna existerar negativa.

   Icke-metaller förmå utföra vid detta sätt. detta äger oss även gått igenom.

3. Atomen förmå dela ytterelektroner tillsammans enstaka ytterligare atom. detta bör oss prata ifall nu.

Gemensamma elektroner. ifall oss äger numeriskt värde atomer, samt den en atomen äger sju elektroner inom sitt yttersta skal, samt den andra även äger sju, då existerar detta möjligt till dem för att ett fåtal oktett angående dem håller sig sålunda nära varandra för att enstaka från grannens elektroner existerar tillräckligt nära till för att räknas mot detta egna skalet samtidigt liksom den räknas mot grannens skal.

detta existerar likt numeriskt värde personer likt båda äger till lite bestick på grund av för att erbjuda bostad vänner. ifall dem ändrar bostadsort ihop, då räcker besticken mot. dem existerar bundna mot varandra, på grund av således fort dem ändrar bostadsort isär upplever dem bristande vid bestick igen. identisk sak tillsammans atomerna: Man säger för att dem existerar bundna mot varandra tillsammans med enstaka kovalent bindning.

detta existerar kovalenta bindningar likt håller ihop atomer mot ett molekyl.

Det liksom håller ihop atomer, därför för att dem ej varenda far åt plats sitt håll utan bildar en fast kurs alternativt vätskedroppar alternativt molekyler, existerar olika slags bindningar.

Bindning mellan atomer

[redigera]

Kovalent bindning kallas även molekylbindning.

detta existerar kovalenta bindningar likt oss äger betecknat tillsammans med enstaka pinne inom molekylmodellerna samt tillsammans med en streck inom strukturformlerna. enstaka pinne existerar egentligen numeriskt värde elektroner likt delas från numeriskt värde atomer. Icke-metaller kunna utföra vid detta sätt, dela vid sina ytterelektroner.

numeriskt värde ickemetall-atomer kunna forma enstaka tvåatomig molekyl, t ex Cl₂, var varenda kloratom äger sju ytterelektroner. Syreatomer äger sex elektroner fanns, sålunda numeriskt värde stycken förmå erhålla oktett angående dem delar vid numeriskt värde par från elektroner. detta existerar detta vilket kallas dubbelbindning samt likt betecknas tillsammans med dubbelt streck alternativt numeriskt värde pinnar bredvid varandra.

Kväveatomer äger bara fem ytterelektroner, därför dem får oktett genom tre gemensamma elektronpar (trippelbindning). Större molekyler bildas då vissa atomer äger elektrondelning tillsammans med flera atomer samtidigt.

Jonbindning existerar då positiva samt negativa joner dras mot varandra. dem bildar då ett jonförening, mot modell koksalt. inom saltkristaller existerar positiva samt negativa joner radade turvis.

Metallbindning. då detta ej finns någon icke-metall tillsammans med, då förmå detta ej bli kovalenta bindningar. detta kunna ej heller finnas negativa joner, samt därför ej jonbindningar. detta liksom håller ihop metallatomerna, således för att metall existerar därför kraftfull, existerar ett tredjeplats sorts bindning, metallbindning. Man är kapabel yttra för att metallatomerna besitter gett ifrån sig sina ytterelektroner, dock ej mot någon bestämd atom.

dem delar dem, dock ej tillsammans någon bestämd atom. Elektronerna rör sig fritt mellan metalljonerna utan någon speciell område. Genom för att dem existerar negativa, drar dem ihop dem positiva metalljonerna. sålunda hålls metaller ihop. Oftast säger man för att metaller består från atomer, även angående möjligen vore riktigare för att yttra joner samt fria elektroner.

Sammanfattning

[redigera]

• Periodiska systemet visar vilket atomnummer varenda grundämnet äga. Atomnumret anger antalet elektroner inom varenda atom, då den existerar neutral. Man kunna även titta vilken period grundämnet ligger inom. Periodnumret anger antalet skal. samt man kunna titta gruppnumret, vilket säger något ifall antalet ytterelektroner: lag 1 äger ett ytterelektron, lag 2 besitter numeriskt värde - därför långt existerar detta enkelt.

  Sen blir detta en hopp. Grupp 13 äger tre elektroner, team 14 äger fyra samt därför vidare. team 18 äger åtta ytterelektroner.

• De på denna plats grupperna kallas huvudgrupper. Grupperna däremellan kallas övergångsmetallerna, samt hur flera ytterelektroner dem besitter existerar lite svårare för att att fatta beslut eller bestämma något. mot motsats till vänster inom periodiska systemet finns icke-metaller.

  mot vänster finns samtliga metaller samt väte

• Metallatomer ger enkel ifrån sig elektronerna inom detta yttersta skalet, sålunda för att dem bildar positiva joner. Atomer från icke-metaller tar enkel emot elektroner därför för att dem får åtta inom detta yttersta skalet (eller numeriskt värde till väte).

  dem blir då negativa joner.

• Joner skrivs tillsammans med grundämnessymbol samt plus- alternativt minustecken uppe mot motsats till vänster. Före tecknet förmå detta artikel enstaka tvåa alternativt ett trea vilket visar angående detta existerar mera än ett elektron liksom äger överförts.
• Positiva samt negativa joner dras mot varandra.
  Bild: / Pixabay License

  detta kallas jonbindning. detta bildas ett jonförening (ett salt). inom ett saltkristall existerar positiva samt negativa joner radade turvis inom raka rader.

• Atomer från icke-metaller förmå behållas ihop mot molekyler från kovalenta bindningar. Atomerna får oktett genom för att dela vid dem elektroner liksom dem har.
• Metallatomer hålls samman från metallbindningar.

  Elektronerna ifrån detta yttersta skalet existerar fritt rörliga mellan atomer/jonerna.

Övningar ifall bindningar

[redigera]

Klicka här

Komplexa joner

[redigera]

Det finns några viktiga joner såsom består från flera atomer. dem existerar likt ett molekyl såsom fått ytterligare elektroner alternativt tappat bort eller missat någon elektron.

dem kallas komplexa joner. (Komplex betyder komplicerad alternativt sammansatt.) Man förmå ibland bygga dem tillsammans med atommodeller genom för att lämna något hål öppet (positiv komplex jon) alternativt någon pinne stickande ut utan atom vid (negativ komplex jon). Oftast bryr oss oss ej ifall detta utan skriver bara bruttoformel.

oss anger likt vanligt antalet från varenda atomslag tillsammans med enstaka små siffra nere mot vänster efter atomsymbolen. Uppe mot motsats till vänster anger oss hur flera plus- alternativt minustecken vilket läka komplexjonen äger.

Nu bör oss behandla fyra viktiga negativa komplexjoner. Senare bör oss prata ifall några komplexjoner mot. Medan vanliga negativa joner får ändelsen -id får negativa komplexjoner inom stället ändelsen -at.

man får lägga ner lite sysselsättning vid för att hålla reda vid dessa joner. Tillsammans tillsammans positiva joner ingår dem inom flera vanliga jonföreningar.

Sulfatjon SO₄^2- Ingår tillsammans tillsammans kalciumjoner inom gips.

Nitratjon NO₃^- Ingår tillsammans tillsammans natrium alternativt kalium inom salpeter, likt används vilket växtgödningsämne.

Karbonatjon CO₃^2- Ingår tillsammans tillsammans med kalciumjoner inom krita samt marmor. Ingår tillsammans tillsammans natriumjoner inom soda.

Fosfatjon PO₄^3- Ingår tillsammans tillsammans kalciumjoner inom tandemalj.

Svårlösliga samt lättlösliga jonföreningar

[redigera]

Vattenmolekyler klarar från för att skilja positiv samt negativa joner ifrån varandra.

Normalt dras joner tillsammans med olika laddning mot varandra, dock ifall detta finns flera vattenmolekyler närvarande sätter sig dem emellan. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar förbättrad än dem flesta ämnen vid för att hindra joner ifrån för att mötas. detta existerar därför likt dricksvatten existerar en sålunda god lösningsmedel till jonföreningar.

Na⁺ samt Cl^- skiljer den mot modell enkel åt. sålunda var detta finns dricksvatten samt koksalt, var blir detta saltlösning.

Men detta finns några undantag - joner såsom attraheras sålunda starkt mot varandra, för att vattenmolekylen ej klarar från hålla dem isär. Silverjonen samt kloridjonen existerar en sådant oskiljakligt par. dem ingår inom silverklorid AgCl.

detta agerar ingen roll hur många en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig man sätter mot. ej ens några ynka korn från silverklorid löser sig. detta kunna ej samtidigt artikel silverjoner Ag⁺ samt kloridjoner Cl^- inom ett svar.

Då förmå man fråga sig vilket vilket sker angående man försöker tvinga ihop dem. ifall man sätter ihop dessa numeriskt värde jonslag ifrån olika lösningar.

Man är kapabel åtgärda upp silvernitrat inom dricksvatten inom en provrör. detta går utmärkt, på grund av jonerna Ag⁺ samt NO₃^- existerar ej en sådant oskiljakligt par.

I en annat provrör löser man upp "vägsalt" kalciumklorid, CaCl₂. detta går även utmärkt.

Sen häller man ihop dem numeriskt värde provrörens innehåll.

Då äger man blandat ihop fyra olika joner, Ca²⁺, Cl^-, Ag⁺ samt NO₃^-. från dem existerar detta numeriskt värde liksom attraheras således starkt för att dem ej kunna stanna inom lösningen. Ag⁺ samt Cl^- träffar sig blixtsnabbt samman samt bildar flera små kristallkorn från silvernitrat.

Man ser dem ursprunglig likt ett grumling. Den kallas till fällning. angående man filtrerar lösningen fastnar silverkloriden inom filtret medan lösningen från dem andra jonerna rinner igenom.

Lab: Undersök angående en okänt test innehåller kloridjoner.

1. fullfölja lösningar från silvernitrat samt kalciumklorid. Häll ihop dem, således för att ni ser hur enstaka silverkloridfällning ser ut.

2. ni får sedan ett svar såsom ni ej vet vilket den består från. Ta reda vid angående den innehåller kloridjoner.

[redigera]

Vätejonen

[redigera]

Väte existerar en många speciellt kurs. detta existerar detta vanligaste ämnet inom universum.Väteatomen existerar den allra minsta atomen, atomnummer 1. Väteatomen sitter överst inom assemblage 1, ovanför alkalimetallerna.

Den existerar visserligen ej egen ett metall dock brukar forma positiva joner liksom dem. Vätejonen existerar ännu mera speciell, på grund av den besitter inga elektroner alls. Den existerar bara enstaka kärna, samt den kärnan äger normalt ej ens neutroner. därför vätejonen existerar bara enstaka proton.

När enstaka därför små jon träffar vid ett vattenmolekyl kommer den således nära vattenmolekylens elektroner därför för att den bäddas in bland dem. ifrån för att äga haft noll elektroner får den då sitt elektronskal fyllt tillsammans med numeriskt värde elektroner. Den stannar hopbunden tillsammans vattenmolekylen. detta såsom bildas existerar H₃O⁺.

vid jorden träffar man ej sålunda ofta vid fria vätejoner, till detta finns lite fukt överallt, samt då träffar den ihop sig tillsammans enstaka vattenmolekyl mot denna komplexjon. Den heter oxoniumjon.

Oxoniumjoner förmå man uppleva igen vid detta för att dem lösningar var dem finns smakar surt. Man säger då för att oxoniumjonen besitter egenskapen för att artikel sur.

(Det existerar liksom då man säger för att kopparjonen äger egenskap för att existera azurblå, därför för att dock kunna iaktta för att olika kopparjonlösningar existerar blåaktiga.)

Ättika, citron, rabarber, lingon smakar surt. dem innehåller oxoniumjoner.

Ibland förenklar man lite samt säger för att detta finns vätejoner inom något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör lösningar, fast detta egentligen existerar oxoniumjoner, vilket bildats då vätejoner samt vattenmolekyler äger förenats.

Syror

[redigera]

Det finns vissa molekyler liksom släpper ifrån sig vätejoner. dem behåller alltså elektronen dock låter kärnan ge sig iväg. ett sådan molekyl kallas enstaka syramolekyl. Den förmå mot modell ge elektronerna mot ett vattenmolekyl, således för att detta bildas oxoniumjoner. Lägg symbol mot skillnaden mellan "syra" samt "syre".

Syre existerar en grundämne, en atomslag (O). Syra existerar en protonavgivarämne.

Den på denna plats formeln visar enstaka ättiksyramolekyl. ifall man blandar ättiksyra tillsammans med dricksvatten ger varenda molekyl försvunnen enstaka proton. Den kommer ifrån den väteatom liksom sitter närmast syreatomerna inom molekylen.

detta såsom blir kvar från molekylen får då negativ laddning. detta existerar alltså enstaka komplexjon. Den heter acetatjon. Molekylen besitter delat upp sig inom numeriskt värde delar.

Ättiksyra → acetatjon + vätejon CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

Det finns flera andra organiska ämnen liksom existerar syror.

inom olika frukter finns detta citronsyra, äppelsyra samt askorbinsyra. inom fil samt youghurt finns detta mjölksyra. inom svett förmå detta finnas propansyra. då myror biter kunna dem spruta in myrsyra inom såret.

Gemensamt på grund av organiska syror existerar för att deras molekyler besitter ett kolatom bunden mot numeriskt värde syreatomer, varav den en existerar bunden mot ett väteatom.

detta existerar den väteatomen liksom protonen släpper ifrån. Deras namn slutar vid -syra. Beroende vid hur flera kolatomer dem äger är kapabel man ofta ge dem namn liksom börjar tillsammans met-, et-, prop-, but- samt således vidare. Myrsyra existerar detta identisk liksom metansyra. (Met-an-syra säger för att detta existerar enstaka kolatom, ingen dubbelbindning, enstaka väteatom såsom sitter nära numeriskt värde syreatomer).

Ättiksyra existerar detta identisk liksom etansyra. Smörsyra existerar detta identisk vilket butansyra. andra syror äger mer komplicerade molekyler tillsammans med mer komplicerade namn.

Organiska syror existerar ofta ganska svaga syror. detta betyder för att dem ej skuffar försvunnen protonerna tillsammans med någon massiv kraft.

dem släpper dem bara ifall detta verkligen finns något tema vilket många gärna tar emot dem. inom ett vattenlösning kommer enstaka sektion från molekylerna för att äga kvar sina protoner medan andra besitter gett ovan dem mot vattenmolekyler.

Tre starka syror

[redigera]

Motsatsen mot svag syra existerar kraftfull syra. Starka syror skjuter iväg sina protoner tillsammans med många massiv kraft därför snart detta finns någonting likt överhuvudtaget är kapabel ta emot dem.

Blandar man dem tillsammans med en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, då kommer hundra andel från molekylerna för att ge försvunnen protoner mot vattenmolekylerna. inom ett sådan svar finns detta därför många joner. Den leder ström många utmärkt. Den smakar starkt surt. Starka syror existerar oftast oorganiska ämnen.

svavelsyra → sulfatjon + proton salpetersyra → nitratjon + proton väteklorid ("saltsyra") → kloridjon + proton

Svavelsyra fräter hål inom virke, text samt andra kolhydrater.

Den används inom bilbatterier (batterisyra). Den existerar falsk vid detta sättet för att ifall man äger spillt från den då kunna man ej vänta tills den äger avdunstat, till bara vattnet inom den avdunstar medan själva syran stannar kvar samt existerar då ännu mer koncentrerad samt frätande.

Salpetersyra besitter stickande doft.

Den färgar proteiner gula, mot modell huden.

Väteklorid existerar ett gas likt besitter stickande doft. Den löses enkel inom vätska. Den lösningen kallas saltsyra. Saltsyra bildas från körtlar samt sprutas ut inom magsäckens, till för att döda bakterier inom maten samt hjälpa mot för att sönderdela proteinmolekylerna.

Studieuppgift Samla information angående olika syror.

Vatten existerar enstaka svag syra

[redigera]

Vatten existerar enstaka därför svag syra för att man ej känner någon sur smakupplevelse. dock den kunna ibland - ”motvilligt” - ge försvunnen ett från protonerna inom molekylen. detta likt blir kvar existerar ett komplexjon vilket kallas hydroxidjonen. (Detta existerar en undantag, för att den äger en namn likt slutar vid -id, trots för att den existerar ett komplexjon.) Formeln existerar OH^-

vatten → hydroxidjon + proton

Baser

[redigera]

Baser existerar protonmottagare.

Ammoniak existerar ett bas.

Den existerar ett gas tillsammans kraftfull huggande doft. Molekylen innehåller ett kväveatom, N, samt tre väteatomer.

När detta kommer ett proton träffar den ihop sig tillsammans den samt bildar enstaka ammoniumjon.

Ammoniak + proton → ammoniumjon Ammoniak existerar ett bas

Vi besitter tidigare nämnt för att vattenmolekylen förmå ta emot protoner samt bli oxoniumjon.

vätska existerar alltså ett bas. dock dricksvatten existerar ingen kraftfull bas, på grund av detta klarar ej från för att ta emot samtliga protonerna ifrån ett svag syra.

vatten + proton → oxoniumjon vätska existerar ett bas (svag)

Också enstaka jon kunna existera bas. Hydroxidjonen förmå ta emot enstaka proton samt bli enstaka vattenmolekyl.

detta existerar motsatsen mot reaktionen var den bildades från dricksvatten.

hydroxidjon + proton → en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig Hydroxidjonen existerar enstaka bas

Hydroxidjonen existerar inom själva verket enstaka många kraftfull bas. således snart detta existerar någonting inom närheten vilket den kunna ett fåtal protoner från tar den dem samt blir mot dricksvatten.

Man är kapabel självklart ej äga hydroxidjoner till sig. dem förekommer ständigt tillsammans tillsammans med positiva joner. Tillsammans tillsammans natriumjoner bildar dem natriumhydroxid, såsom även kallas lut samt används liksom propplösare inom avlopp såsom blivit tilltäppta. detta existerar en starkt frätande tema.

En svar likt innehåller bas kallas enstaka basisk svar alternativt ett basisk svar.

Tvättmedel till plagg samt medel för att diska brukar artikel alkaliska.

Studieuppgift: Samla detaljer angående baser. Läs angående kalk, ammoniak, lut, lutfisk, propplösare.

Protonhopp

[redigera]

Vi äger inom tidigare segment skrivit reaktionslikheter tillsammans med protoner liksom tas samt ges från olika molekyler.

dock inom den kemiska verkligheten finns detta inga åtgärda protoner, likt man förmå äga inom någon flaska samt hälla ner inom en provrör. Protoner önskar ständigt hålla sig inbäddade inom någon molekyls elektronhölje. detta enda protonen fullfölja ibland existerar för att snabbt hoppa ifrån den en molekylen mot den andra.

Den en molekylen ger samt den andra tar proton. Den en existerar syra samt den andra existerar bas. detta oss människor kunna utföra då oss laborerar existerar för att hälla ihop ett syra samt enstaka bas, samt då förmå oss erhålla protonerna för att hoppa ovan. detta kallas neutralisation.

Saltsyra fräter, natriumhydroxid fräter. vad sker angående man blandar dem?

Fräter detta ännu mera? Nej. Den en existerar kraftfull syra samt den andra existerar kraftfull bas. dem neutraliserar varandra angående man besitter lagom mängder. Syramolekyler äger vätejoner liksom dem ger försvunnen, baser tar gärna emot vätejoner. Vätejoner hoppar ovan. oss skriver detta inom flera steg: inledningsvis löser oss HCl inom dricksvatten.

Då delar molekylen upp sig inom vätejoner (inbäddade inom vattenmolekyler) samt kloridjoner. Sen löser oss även NaOH inom vätska. Då får oss natriumjoner samt hydroxidjoner.&#; Sen blandar oss ihop dem numeriskt värde lösningarna. var finns då fyra jonslag: natriumjoner, kloridjoner, hydroxidjoner samt vätejoner (förenade tillsammans vattenmolekyler mot oxoniumjoner.) Vätejoner samt hydroxidjoner träffar ihop sig mot vattenmolekyler.

Kvar inom lösningen blir natriumjoner samt kloridjoner. detta existerar noggrann detsamma vilket ifall oss ägde löst koksalt (natriumklorid) inom dricksvatten. ifall oss sen kokar försvunnen vattnet – både detta dricksvatten oss fanns tillsammans med ifrån start samt detta vilket bildats då vätejoner slog ihop sig tillsammans med hydroxidjoner – då får oss koksalt kvar.

numeriskt värde frätande syror äger blivit bara vanligt krydda samt vätska. dem äger neutraliserats.

Har man spillt ut ett kraftfull syra samt detta ej går för att uttorkning upp den, då kunna man hälla enstaka lämplig mängd bas till för att neutralisera syran. vid identisk sätt existerar detta angående man spillt ut bas – man häller syra efter, dock ej till många.

Om fisken dör inom enstaka vatten på grund av för att stort insjövatten existerar försurad brukar man kalka stort insjövatten. Man häller inom kalk (kalciumhydroxid Ca(OH)₂). Då neutraliseras vattenlösningen, sålunda för att den ej längre existerar sur.

Sen får man åtgärda detta långsiktiga problemet: Varför äger sjövattnet blivit försurat?

detta äger fallit surt nederbörd, regndroppar såsom innehåller svavelsyra. detta beror vid för att man besitter eldat tillsammans brännolja likt innehåller svavel. Då äger detta bildats svaveldioxidgas liksom gått ut genom skorstenen. då den kom inom förbindelse tillsammans syre bildades svaveltrioxid såsom något som har transporterats eller flyttats tillsammans vinden, samt sen blev svavelsyra inom förbindelse tillsammans med vätska.

pH-skalan

[redigera]

För för att mäta angående någonting existerar surt alternativt basiskt alternativt neutralt använder man pH-skalan. Observera för att man bör notera lilla p samt stora H. till något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör lösningar existerar pH-värdet mindre än 7, till alkalisk lösningar existerar detta större än 7.

Om man tar enstaka från dem starka syrorna samt utför enstaka koncentrerad svar, detta önskar yttra man späder ej ut den tillsammans särskilt många en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, då blir pH-värdet 0 alternativt 1. tillsammans svaga syror såsom ättiksyra brukar man ej ett fåtal lägre pH-värde än 2 ens angående man fullfölja dem många koncentrerade.

Vanligt vätska kunna äga pH vid noggrann 7, dock detta förmå även existera 5, 6, 8 alternativt 9. detta beror vid marken var brunnen finns vilka ämnen likt äger löst sig inom detta. alkalisk lösningar, såsom tvättmedel äger högre pH-värden. Natriumhydroxid-lösningar äger pH kring Ungefär 0 samt 14 existerar avgränsningar på grund av vad pH kunna existera inom ett vattenlösning.

För för att mäta pH-värdet vid enstaka svar kunna man nyttja en instrument likt heter pH-meter. Man doppar ner dess elektrod inom lösningen samt läser från pH-värdet vid ett instrumentets skal. ett ytterligare tillfälle existerar för att nyttja ett färgindikator. detta existerar en material såsom antingen existerar enstaka syra alternativt enstaka bas samt vilket äger ett speciell färg, liksom existerar olik egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser vid detta material likt bildas efter protonhoppet.

detta fanns enstaka färgindikator (fenolftalein) likt oss använde då oss undersökte lösningen vilket bildades då natrium reagerar tillsammans med en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. oss droppade inom fenolftaleinlösning inom vattnet. Den plats färglös före, dock skarlakansröd efter detta protonhopp såsom skedde då natriumatomerna fick vattenmolekylerna för att ge ifrån sig hydrogen.

Ytterligare en sätt för att mäta pH existerar för att nyttja en indikatorpapper. detta existerar en text liksom existerar färgat tillsammans med enstaka markör. då man doppar ner enstaka remsa från sådant material inom ett svar ändrar remsan färg. Man jämför färgnyansen tillsammans med färgskalan vid förpackningen. Röda nyanser brukar betyda låga pH-värden samt azurblå nyanser höga pH-värden.

Däremellan brukar pappret bli grönt nära pH 7.

Studieuppgifter: Sök uppgifter angående pH-värde samt färgindikatorer.

Lab: Mät pH-värdet vid olika lösningar. Testa olika rengöringsmedel samt matvaror.

Lab: Neutralisation från saltsyra tillsammans ammoniak

Skriv reaktionslikheten här:&#;&#;&#;&#;&#;&#; &#; +&#; &#;&#; →&#;&#;&#; +&#;

Material: Tre bägare ( ml), numeriskt värde pipetter, tre urglas, tratt, etiketter, koncentrerad saltsyra, koncentrerad ammoniak, pipettflaska tillsammans med svar från BTB (bromtymolblått, ett färgindikator), aktivt kol, filtrerpapper, stativ tillsammans med tratthållare, apparat för att bränna gas, trefot tillsammans ståltrådsnät, tändstickor.

Utförande:

1. För undantags skull bör oss behärska smaka vid ämnet likt bildas. Därför bör samtliga flaska existera precis diskade.
2. Börja inom dragskåp. Häll var upp ca 10 milliliter saltsyra inom ett bägare. Sätt vid urglaset vilket lock, därför för att detta ej kommer ut till många klorvätegas inom laboratoriet.
3. Gå mot din ställe samt sätt vid etikett vid bägarens blad.

   Sätt mot ett droppe BTB samt sätt vid urglaset igen. Notera inom häftet vilken färg detta blev.

4. Hämta ammoniak (ca 10 ml) inom dragskåpet inom ett ytterligare bägare, sätt vid urglas likt lock.
5. Sätt vid etikett vid ammoniakbägaren. Sug tillsammans med enstaka pipett upp ammoniak. Vänd ej vid pipetten! Sätt vid locken vid båda bägarna därför ofta såsom möjligt.

   angående detta ändå kommer ut på grund av många gaser förmå man späda ut lösningarna tillsammans med ca 10 ml vatten.

6. Börja neutraliseringen genom för att ta från locket samt droppa ner ammoniak inom saltsyran samt röra angående noga bota tiden. inom start sker ej sålunda många, dock då man närmar sig neutralpunkten måste man droppa långsamt samt röra exakt mellan dropparna, således för att man ej går förbi neutralpunkten samt får enstaka basisk svar.

   egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser bör varken artikel citrongul alternativt azurblå, utan grön.

7. Om man besitter satt mot på grund av många ammoniak, sålunda för att lösningen blir azurblå, då får sätta mot mera saltsyra. plocka upp eller ta några faller i små droppar saltsyra inom den tredjeplats bägaren, sätt vid lock samt etikett.

   Ta ett ytterligare pipett samt droppa mot saltsyra inom den azurblå lösningen därför för att den blir noggrann smaragdgrön. Går detta på grund av långt får ni sätta mot ammoniak igen samt därför vidare, ända tills den existerar grön.

8. Nu lösningen existerar smaragdgrön vet oss för att lösningen existerar neutral. detta plats BTB liksom visade oss detta.

   idag behöver oss ej BTB längre. oss tar försvunnen detta tillsammans med aktivt kol. Kolpulvret dammar enkel, således titta mot för att ni ej smutsar ner något tillsammans detta. Sätt mot ett halv tesked från detta inom den gröna lösningen.

9. Kolpulvret suger upp BTB. för tillfället måste oss ett fåtal försvunnen kolpulvret.

   detta fullfölja oss genom filtrering. Ställ upp stativet tillsammans med tratten samt detta vikta filtrerpapperet inom. Häll lösningen genom filtrerpapperet. Filtratet består från bara en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt ammoniumjoner samt kloridjoner.

   Olja och naturgas är fortfarande de dominerande råvarorna, men biobaserad och återvunna råvaror ökar

   Kolet tillsammans uppsuget BTB besitter stannat inom filterpappret.

10. För för att erhålla försvunnen vattnet kokar ni lösningen inom bägare vid trådnätet ovan gaslågan. Låt detta ej koka helt torrt, till då förstörs salmiaken. (Den sönderdelas enkel inom ammoniak samt saltsyra, sålunda för att detta kommer ut gaser inom rummet.) Den sista resten från vattnet brukar avdunsta medan bägaren svalnar.
11. Saltet liksom bildas kallas salmiak alternativt ammoniumklorid.

    detta existerar ätbart. Blandat tillsammans lakrits används detta såsom godis.&#;

Olika slags oxider

[redigera]

Vi äger använt termen ”oxidation” tidigare. Den vanligaste oxidationen existerar då detta bildas oxid. detta existerar då en material reagerar tillsammans med syre, "förbränns". Ämnet förmå brinna nära upphöjd temperatur, likt då stearinet inom en ljus, smälter, omvandlas till ånga samt förenar sig tillsammans med syret inom luften inom lågan.

detta kunna även förbrännas utan hetta, vilket då trädgårdsavfall multnar inom enstaka kompost samt kolhydraterna inom detta förenas tillsammans med luftens syre. inom båda fallen bildades detta koldioxid samt dricksvatten, samt detta existerar vilket detta blir då andra organiska ämnen förbränns även. Kolatomerna blir koldioxid. Väteatomerna blir vätska, såsom även kallas väteoxid.

Finns detta andra atomslag inom molekylen, då blir även dem syreföreningar, samt syreföreningar besitter namn såsom slutar vid -oxid. samt ifall detta existerar oorganiska ämnen alternativt grundämnen vilket bildas, existerar detta identisk oxider bildas.

Vi bör vandra igenom periodiska systemet samt titta vid vilket på grund av slags oxider detta blir från dem olika grundämnena.

längst bort mot motsats till vänster äger oss ädelmetallerna (grupp 18). dem kunna ej forma oxider.

Nära dem, uppe mot motsats till vänster besitter oss några icke-metaller vilket bildar oxider: svavel likt bildar svaveldioxid, kol såsom bildar koldioxid samt några mot existerar varenda binder tillsammans kovalenta bindningar mot syreatomerna.

Dessa oxider existerar alltså molekylföreningar. Molekylerna existerar sålunda små för att dem existerar gaser.

Väte bildar en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig liksom existerar enstaka molekylförening samt existerar vätska nära vanlig temperatur.

Helt olik existerar detta tillsammans med metallerna, detta önskar yttra varenda dem övriga cirka 80 grundämnena, dem liksom finns inom vänstra halvan från periodiska systemet.

Deras oxider existerar jonföreningar, likt består från positiva metalljoner samt negativa oxidjoner. dem existerar alltså samtliga fasta ämnen.

Alkalimetallerna, lag 1, existerar dem såsom lättast förenar sig tillsammans med syre. (Det fanns därför oss måste förvara natriummetallen nedsänkt inom olja – till för att detta ej skulle anlända in syre mot den.) Alkaliska jordartsmetallerna (grupp 2) förenar sig även ganska enkel tillsammans med syre).

Metallerna längre mot motsats till vänster (period 3 – 12) måste man däremot hetta upp ordentligt till för att dem bör reagera tillsammans med syre.

Exempel:

C + O₂ → CO₂ (molekyl) 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O (molekyl) 2 Na + O₂ → NaO₂ (jonförening) CaO₂ → 2 CaO (jonförening)

I vattenlösning sker helt olika saker beroende vid ifall oxiden existerar ett molekylförening alternativt ett jonförening.

1) ett molekylförening: Koldioxidmolekylen träffar ihop sig tillsammans enstaka vattenmolekyl, således för att detta bildas ett kolsyramolekyl. Den ger ifrån sig vätejoner. Lösningen blir alltså sur.

CO₂ + H₂ O → H₂CO₃ H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-

2) enstaka jonförening förmå inom princip dela upp sig inom joner:

NaO₂ → Na⁺ + O^2- CaO → Ca²⁺ + O^2-

I vattenlösning hinner detta egentligen ej bildas några oxidjoner innan dem besitter tagits angående grabb från vattenmolekyler.

O^2- + 2 H₂ O → 2 OH^{-. detta bildas alltså direkt hydroxidjoner. Lösningen blir basisk.}

Sammanfattningsvis: Oxider från metaller existerar alkalisk, oxider från icke-metaller existerar något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör. Ädelgaser bildar ej oxider.

[redigera]

Lab: Metaller samt metalljoner

Material: Cirka 20 kemikalier ifrån skolans kemikalieförvaring.

ett sektion existerar inom burkar. ni får öppna burkarna samt titta dock bör ej ta ut någonting från innehållet. Natrium minns ni ifrån tidigare. Titta vid etiketterna, dra slutsatser samt komplettera tabellerna.

Symbol	Metallens&#;namn	Utseende, attribut
Cu
Pb	Bly
Fe
Zn
Al	Ljus blek färg, nedsänkt densitet (lätt)
Ag
Au
Na
Mg