Vilken grupp tillhör syre i det periodiska systemet

Syre
Urladdningsrör Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	15,999 (15,99903–15,99977)[1][2]u
Utseende	Färglös inom gasform Svagt azurblå inom vätskeform
Allotroper	Syrgas (O2) Ozon (O3) Oxozon (O4)
Fysikaliska egenskaper
Densitet nära 0 °C samt 101,325 kPa	1,429 g/L
– flytande, nära kokpunkten	1,141 g/cm3
Aggregationstillstånd	Gas
Smältpunkt	54,36 K (−218,79 °C)
Kokpunkt	90,188 K (−182,962 °C)
Trippelpunkt	54,361 K (−218,789 °C) 0,1463 kPa
Kritisk punkt	154,581 K (−118,569 °C) 5,043 MPa
Molvolym	17,36 × 10−6m³/mol
Smältvärme	0,444 kJ/mol
Ångbildningsvärme	5,58 kJ/mol
Specifik värmekapacitet	920 J/(kg × K)
Molär värmekapacitet	29,378 J/(mol × K)
Tr. (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k Te. (K) 61 73 90
Atomära egenskaper
Atomradie	60 pm
Kovalent radie	66 pm
van der Waalsradie	152 pm
Elektronaffinitet	141 kJ/mol
Jonisationspotential	Första: 1 313,9 kJ/mol Andra: 3 388,3 kJ/mol Tredje: 5 300,5 kJ/mol Fjärde: 7 469,2 kJ/mol (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[He] 2s2 2p4
e− per skal	2, 6
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	2, 1, −1, −2
Elektronegativitet	3,44 (Paulingskalan) 3,61 (Allenskalan)
Normalpotential	1,23 V
Diverse
Kristallstruktur	Kubisk
Ljudhastighet	317,5 m/s
Värmeledningsförmåga	0,02658 W/(m × K)
Magnetism	Paramagnetisk
Magnetisk susceptibilitet	1,9 × 10−6[3]
Brytningsindex	1,000271
Identifikation
CAS-nummer	7782-44-7
EG-nummer	231-956-9
Pubchem	977
ATC-kod	V03AN01
RTECS-nummer	RS2060000
Historia
Namnursprung	Från grekiskaoxy-, både 'form' samt 'syra', samt -gen, vilket betyder ”syrabildande”.[4][5]
Upptäckt	Carl Wilhelm Scheele (1772)
Namngivare	Antoine Lavoisier (1777)
Stabilaste isotoper
Säkerhetsinformation
Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich
H-fraser	H270, H280
P-fraser	P244, P220, P370+376, P403
R-fraser	R8
S-fraser	S(2), S17
SI-enheter samt STP används angående inget annat anges.

Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans med tecknetO samt atomnummer8.

till för att minska risken till förväxling vid svenska tillsammans syra samt vilket ett internationell anpassning kallar man ibland, mot modell vid gastuber, ämnet på grund av oxygen. Syre existerar nära standardtryck samt -temperatur (STP) ett gas, syrgas, O₂, såsom förekommer inom atmosfären inom enstaka halt från cirka 21 volymprocent.

O₂ benämns ofta "molekylärt syre". ett mindre andel finns inom formen O₃, ozon.

Egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Syre förekommer nära standardtryck samt -temperatur såsom enstaka tvåatomig gas, O₂ (syrgas), var bindningen förenklat förmå beskrivas liksom enstaka kovalentdubbelbindning.

En ovanlighet tillsammans syremolekylen existerar för att dess grundtillstånd existerar vilket man kallar triplett, då den äger numeriskt värde oparade elektroner tillsammans med parallella spinn (de existerar annars vanligen strukturerade såsom elektronpar tillsammans med antiparallella spinn).^[7][8] Detta medför för att syre beneath normala förhållanden inom rumstemperatur existerar mindre reaktivt tillsammans med dem flesta andra ämnen än detta annars ägde varit, vid bas från den mängd aktiveringsenergi såsom krävs.^[8]

Syremolekylen äger tre spinn-isomerer; förutom grundtillståndets triplettillstånd, finns detta numeriskt värde isomerer liksom istället äger parade elektroner samt därmed existerar inom därför kallat singlettillstånd.^[9] Redan nära den inledande exciterade nivån, alltså efter en inledande energiupptag, existerar syremolekylen inom en singlettillstånd, likt fullfölja den många reaktiv tillsammans med andra ämnen (det blir idag möjligt då dem flesta andra molekyler existerar inom singlettillstånd).^[9][10][11]

O₂ bildar stabila kemiska föreningar tillsammans dem flesta andra grundämnen.

Syre existerar en starkt oxidationsmedel samt förbränning inom atmosfär existerar vanligen oxidering från brännbara ämne beneath kraftfull värmeutveckling. Korrosion innebär inom vissa fall enstaka långsam oxidering tillsammans bildning från en oxidskikt vid metallen inom fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas oxiderat järn.

En små mängd syre är kapabel åtgärda sig inom vätska, tillräckligt på grund av djurlivet inom vattnet (se nedan). Syre inom fast samt vätskeform besitter enstaka blekt azurblå färg. Himlens blå färg beror dock ej vid detta, utan vid Rayleigh-spridning.

999 u och klassas som icke-metall och ingår i grupp 16 (syregruppen)

Syrgas existerar luktfritt.

Allotropa former

[redigera | redigera wikitext]

På jorden existerar den vanligaste allotropa formen från syre O₂, syrgas alternativt dioxygen.

Den mindre vanliga formen existerar ozon (O₃), enstaka gas likt äger enstaka frän doft samt existerar giftig på grund av människor (se marknära ozon).

Den treatomiga ozonmolekylen existerar termodynamiskt instabil gentemot den vanliga tvåatomiga formen.

Ämnen inom en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper

Ozon bildas dock kontinuerligt inom övre delen från jordens atmosfär tillsammans med hjälp från kortvågig ultraviolett strålning ifrån solen. Ozon skyddar inom sin tur existensen vid jorden genom för att blockera enstaka massiv sektion från UV-strålningen (särskilt detta farliga ultraviolett typ C våglängd 100–280 nm).

1924 upptäckte Gilbert Newton Lewis magnetiska anomalier inom flytande syre liksom verkade komma ifrån ett tredjeplats allotrop liksom han trodde plats O₄. 80 tid senare kunde man fastställa för att detta berodde vid för att par från O₂-molekyler tillsammans antiparallella spinn temporärt parade ihop sig mot O₄, såsom alltså ej existerar stadig.

Fast syre såsom normalt existerar blått blir nära högt tryck rött, vilket beror vid allotropen O₈.

Isotoper

[redigera | redigera wikitext]

Syre besitter sjutton kända isotoper tillsammans med massor ifrån 12,03 u mot 28,06 u. Tre från dem existerar stabila, ¹⁶O, ¹⁷O samt ¹⁸O, från vilka ¹⁶O existerar den allmänt förekommande (mer än 99,7 %).

dem radioaktiva isotoperna besitter varenda halveringstider vid mindre än tre minuter.

Här kan ni läsa, och lära er mer, om detta ämne

Innan atommassenheten u definierades (baserat vid ¹²C) ägde syre getts atommassan 16. eftersom fysiker ofta endast syftade vid ¹⁶O medan kemister talade ifall den naturliga blandningen från isotoper därför förekom detta olika viktskalor.

Förekomst

[redigera | redigera wikitext]

Syre existerar universums tredjeplats vanligaste grundämne, endast överträffat från väte samt helium.

Syre bildas främst inom tunga stjärnor genom alfaprocessen, fusion från enstaka kolkärna samt ett heliumkärna.

Syre existerar den största grundämneskomponenten inom jordskorpan, 49 % från dess massa utgörs från syre. Syre existerar även den näst största komponenten från all jorden (28 % från massan), den största komponenten inom oceanerna (86 % från massan) samt den näst största komponenten från atmosfären (20,947 % från volymen), efter kväve.

vilket grundämne förekommer syre inom atmosfären samt löst inom haven. nära temperaturen 25 °C samt trycket 1 atm (av luft) kommer ett liter dricksvatten för att åtgärda upp ungefär 6,04 kubikcentimeter (8,63 mg, 0,270 mmol) syre. Havsvatten är kapabel åtgärda upp cirka 4,9 cm³ (7,0 mg, 0,22 mmol).

Syre är universums tredje vanligaste grundämne, endast överträffat av väte och helium

nära 0 °C kommer lösligheten för att öka mot 10,29 cm³ på grund av dricksvatten samt 8,0 cm³ på grund av havsvatten. Denna skillnad existerar många viktigt på grund av existensen inom haven, eftersom dricksvatten nära polerna är kapabel försörja många mera liv per volymenhet vid bas från detta höga innehållet syre.^[12]

Biologisk betydelse

[redigera | redigera wikitext]

Trots syrets reaktivitet förekommer detta inom jordatmosfären inom enstaka unikt upphöjd halt.

andra himlakroppar inom solsystemet kunna äga ett låg syrehalt inom sina atmosfärer – denna bildas då från kemisk fotodissociation vid bas från solens UV-ljus. Jordatmosfärens syre produceras nästan enbart genom biologisk fotosyntes. Rent syre tros äga dykt upp inom stora mängder redan beneath tidiga proterozoikum, till cirka 2 miljarder kalenderår sedan.

Syre bildas främst i tunga stjärnor genom alfaprocessen, fusion av en kolkärna och en heliumkärna

Syret löstes inom haven samt reagerade tillsammans med järn, dock till omkring 2,7 miljarder kalenderår sedan började syret frigöras mot atmosfären, eftersom detta ifrån denna period samt vidare förekommer rostiga järnrika mineraler.

Syre existerar en livsviktigt material till varenda flercelliga organismer, eftersom detta ingår både såsom byggmaterial samt vilket energibuffert inom cellandningens energiomvandling.

bristande vid syre leder mot kvävning. Ren syrgas existerar dock många giftigt, då den orsakar massiv bildning från fria radikaler inom den biologiska organismen. detta biologiska existensen fanns inom begynnelsen ej anpassat mot syrets farlighet, dock vissa grupper från mikrober anpassade sig mot högre syrgashalt inom atmosfären.

Syre är ett kemiskt grundämne i det periodiska systemet med kemisk beteckningen O och atomnummer 8 med en atomvikt på 15

Några grupper från bakterier samt arkéer lever beneath syrefria förhållanden, t.ex. havsbottnar samt dyiga sjöbottnar, samt dessa äger ofta bevarat sin ursprungliga känslighet på grund av detta giftiga syret.

Föreningar

[redigera | redigera wikitext]

På bas från sin höga elektronegativitet är kapabel syre forma föreningar tillsammans nästan varenda andra grundämnen, från detta besitter fenomenet kemisk reaktion med syre fått sitt namn.

dem enda grundämnen likt ej kunna oxideras existerar fluor samt några från ädelgaserna. flera från ädelmetallerna (till modell guld samt platina) existerar dock många motståndskraftiga mot direkta reaktioner tillsammans med syre.

Biologiskt viktiga syreföreningar existerar bland annat dricksvatten samt koldioxid (CO₂). Organiska föreningar innehåller ofta syre inom form eller gestalt från hydroxyl-radikaler -OH, bland annat alkoholer samt sötningsmedel, organiska syragrupper -COOH samt aldehyder -CHO.

eftersom syre existerar detta tredjeplats vanligaste grundämnet inom universum existerar även OH-radikalen samt vattenmolekylen H₂O universums vanligaste fleratomiga molekyler. många syror, såväl oorganiska vilket organiska innehåller syre.

Syre är den största grundämneskomponenten i jordskorpan, 49 % av dess massa utgörs av syre

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Syre framställs industriellt vanligen genom destillering från atmosfär. ursprunglig rengörs luften såsom sedan kondenseras samt leds in inom ett säule. inom kolonnen värms luften långsamt samt syre, jämte argon samt kväve, avkokas samt utvinns nära respektive kokpunkt.

För exempelvis laboratoriebruk är kapabel syrgas framställas genom elektrolys från vätska.

Det finns 18 grupper i standardversionen av tabellen

Användningsområden

[redigera | redigera wikitext]

Eftersom målet tillsammans människors andning existerar för att ta upp syre används syre inom sjukvården på grund av för att underlätta andning. nära bestigning från en stor naturlig upphöjning av jordens yta vid därför upphöjd höjd för att lufttrycket blir till lågt till för att människan bör behärska tillgodogöra sig tillräckligt tillsammans med syre utnyttjas ofta medhavda syrgastuber.

inom rymddräkter används oftast rent syre nära en reducerat tryck, omkring ett tredjedel från trycket nära jordytan. Rymddräktens bärare får då ungefär normalt deltryck från syre inom blodet, samtidigt såsom dräkten ej blir därför styv såsom enstaka klädsel fylld tillsammans med gas nära normalt lufttryck skulle bli.

Syrgas blandad tillsammans med hydrogen inom proportionen 1:2 bildar knallgas. noggrann liksom namnet antyder sålunda blir detta enstaka massiv knall då gasen antänds samt restprodukten ifrån den våldsamma reaktionen existerar vattenånga. inom verkstadsindustrin används syre nära gassvetsning